5. Para medir o conteúdo calórico de um nutriente, realizamos sua combustão em um calorímetro. No organismo, para gerar essa mesma energia medida no calorímetro, o nutriente passa por processos metabólicos que envolvem várias etapas. O que a combustão tem em comum com o processo ocorrido no organismo, que permite medir no calorímetro a energia fornecida por um alimento?
CRÉDITO
4. Considere que os componentes básicos do tomate, da batata e da manteiga são, respectivamente, fibras, carboidratos e gordura. Com base nessa informação, coloque esses componentes em ordem decrescente quanto ao teor calórico.
6. Considere as informações. A obesidade é caracterizada pelo acúmulo excessivo de gordura corporal no indivíduo. Para o diagnóstico em adultos, o parâmetro utilizado mais comumente é o índice de massa corporal (IMC). O IMC é calculado dividindo-se o peso do paciente pela sua altura elevada ao quadrado. É o padrão utilizado pela Organização Mundial da Saúde (OMS), que identifica o peso normal quando o resultado do cálculo do IMC está entre 18,5 e 24,9. [...]
DIVULGAÇÃO PNLD
SOCIEDADE Brasileira de Endocrinologia e Metabologia. Obesidade. Disponível em: <http://www.endocrino.org.br/obesidade>. Acesso em: 26 fev. 2016.
a) Calcule seu IMC. Ele se encontra na faixa adequada? b) Segundo outro trecho do artigo acima, a obesidade “é fator de risco para uma série de doenças”. Pesquise: • O que significa dizer que a obesidade é um fator de risco para doenças? • Para quais doenças a obesidade é fator de risco? c) Órgãos nacionais e internacionais voltados à promoção da saúde estudam formas de reduzir os índices de obesidade entre a população. De que forma a redução desses índices poderia repercutir na economia do Brasil? Por quê?
Lei de Hess Considere a seguinte situação prática: um químico precisa determinar a entalpia de formação do monóxido de carbono. Como se pode fazer isso? Inicialmente, vamos indicar a equação termoquímica de formação do CO: 1 C(graf) 1 O2(g) 2 carbono grafita
oxigênio
CO(g)
carbono grafita
1 O (g) 2 2
oxigênio
carbono grafita
CO(g) monóxido de carbono
DHt
monóxido de carbono
No entanto, procedendo à reação da grafita com o oxigênio, poderemos obter a mistura CO(g) 1 CO2(g) ou somente CO2(g), uma vez que a reação de combustão ocorre em etapas e cada uma delas é mais ou menos favorecida pelas condições experimentais:
C(graf) 1
C(graf) 1 O2(g)
CO2(g)
oxigênio
1
dióxido de carbono
1 O (g) 2 2
CO2(g)
oxigênio
dióxido de carbono
As informações relativas às entalpias de combustão da grafita e do CO (25 oC, 1 atm) obtidas na questão 5 da página 112 podem ser assim representadas:
CO(g)
(1) C(graf) 1 O2(g) DH . 2394 kJ/mol (2) CO(g) 1
monóxido de carbono
CO2(g)
1 O (g) 2 2
CO2(g)
DH . 2283 kJ/mol Capítulo 5 Termoquímica
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MATRIZ NOVA
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