Nomenclatura dos óxidos Em termos gerais, os nomes dos óxidos de metais são formados do seguinte modo: Na2O: óxido de sódio
ZnO: óxido de zinco
Vale destacar que muitos nomes antigos ainda são usados para designar óxidos. É o caso do emprego das terminações -oso (quando o número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio é o mais baixo) e -ico (quando é o mais alto). Essa nomenclatura não representa dificuldade quando o elemento forma apenas dois óxidos. Por exemplo:
CaO: óxido de cálcio
Essa forma simples de nomenclatura pode ser usada sempre que o elemento ligado ao oxigênio apresentar apenas um Nox, como no caso dos exemplos acima. Se o metal apresentar mais de um Nox, este pode ser indicado por algarismo romano entre parênteses: +2
FeO: óxido de ferro(II) +3 Fe2O3: óxido de ferro(III)
+2
PbO: óxido de chumbo(II) +4 PbO2: óxido de chumbo(IV)
+2
FeO – óxido ferroso +3
Já no caso de óxidos de não metais, a nomenclatura mais comum segue a seguinte estrutura: prefixo 1 óxido de
Fe2O3 – óxido férrico +1
Cu2O – óxido cuproso
prefixo 1 nome do elemento
+2
CuO– óxido cúprico
N2O5: pentóxido de dinitrogênio CO2: dióxido de (mono)carbono
+4
SO2 – óxido sulfuroso
+6
SO3 – óxido sulfúrico
Não escreva neste livro.
Atividades 1. Localize na Tabela Periódica da página 106 os grupos em que se encontram os elementos que compõem estes quatro óxidos: óxido de ferro(III), Fe2O3; óxido de alumínio, Aℓ2O3; óxido de manganês(IV), MnO2, e óxido de cálcio, CaO. 2. Suponha que não houvesse informações sobre o estado físico nas condições ambientes desses quatro óxidos. Com base em sua resposta à questão 1 e no que você já sabe sobre ligações químicas, explique como seria possível deduzir qual é o estado físico desses óxidos nas condições ambientes. 3. A coloração marrom-acinzentada no ar da cidade de São Paulo, visível na foto ao lado, é causada pelo dióxido de nitrogênio (NO2). Outros poluentes do ar, como dióxido de enxofre (SO2), monóxido de carbono (CO) e monóxido de nitrogênio (NO), também são óxidos gasosos, porém são incolores. Localize os grupos dos elementos constituintes desses óxidos na Tabela Periódica. Trata-se de óxidos iônicos ou moleculares? 4. Considere o óxido de bário, o hidróxido de potássio, o dióxido de enxofre, o cloreto de hidrogênio e o carbonato de sódio. Quais conduzem corrente elétrica no estado líquido? 5. Nas condições ambientes, qual o estado físico do BaO e do CO2? 6. Escreva as fórmulas dos óxidos: a) tetróxido de dinitrogênio, usado como propelente de foguetes;
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Os prefixos – mono, di ou bi, tri, tetr(a), pent(a), hex(a), hept(a), etc. – referem-se ao número de átomos de um elemento na molécula. Esse último tipo de nomenclatura também é adotado para óxidos de metais. Por exemplo: PbO2, dióxido de chumbo; MnO2, dióxido de manganês.
A faixa marrom-acinzentada que recobre o horizonte de São Paulo e de outras metrópoles em certos períodos do ano é consequência da alta concentração de poluentes na atmosfera. Foto de 2015.
b) pentóxido de difósforo, agente desidratante (que retira água de outras substâncias); c) trióxido de enxofre, uma das substâncias responsáveis pela chuva ácida. 7. Dê os nomes dos seguintes óxidos: a) N2O, gás que pode se formar por decomposição de fertilizantes nitrogenados; b) SeO2, usado como corante de vidro; c) SiO2, óxido presente na areia. Capítulo 11 Óxidos
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