Conexões
O dicromato de potássio (K2Cr2O7) é um sal de coloração laranja em meio ácido. Ao ser atingido pelo ar exalado na respiração de quem ingeriu bebida alcoólica, ele origina uma substância verde devido aos íons Cr31(aq). A intensidade da variação de cor pode ser usada para determinar a concentração de álcool no sangue. Daí o uso desse sal nos bafômetros.
FOTOARENA/FERNANDO VIVALDINI
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A principal causa de acidentes de trânsito no Brasil é a falha humana, cometida por motoristas. Mas por que os motoristas cometem erros, muitas vezes com consequências trágicas? Grande parte das vezes, isso acontece por estarem dirigindo sob influência de álcool, o que altera seus reflexos. Para verificar se alguém ingeriu etanol (C 2H6O) – presente em bebidas alcoólicas –, podemos recorrer a um bafômetro. Os primeiros bafômetros tinham seu funcionamento baseado em uma reação de oxirredução: a mudança de cor do dicromato de potássio (K 2Cr2O7). A partir de meados de 2008, por ocasião da entrada em vigor da chamada Lei Seca, ampliou-se o uso de bafômetros pelos policiais de trânsito. A consequência mais imediata dessa fiscalização foi a redução do número de vítimas de acidentes automotivos.
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Os bafômetros e as reações de oxirredução
Bafômetro descartável (à esquerda) e indicação do significado das cores que podem surgir após o teste do teor alcoólico no ar exalado pelo motorista (acima). Não considerar as pontas azul e amarela; é na parte central da figura que está o resultado do teste.
1. Qual é o Nox do cromo no dicromato de potássio? 2. Ao mudar de laranja para verde, o cromo se transforma do ponto de vista eletrônico e de Nox? Explique. 3. Suponha que os reagentes usados no bafômetro sejam K2Cr2O7 e H2SO4, além do etanol. Considere que na reação, além dos sulfatos de potássio e de cromo(III), formam-se água e ácido acético (H3C — COOH). Equacione a reação e balanceie a equação. 4. Nesse processo de oxirredução, o etanol é um agente oxidante ou redutor?
Equações de oxirredução na forma iônica O método que acabamos de estudar pode ser usado também para balancear equações na forma iônica. Vamos a um exemplo:
MnO24 (aq) 1 H1(aq) 1 H2O2(aq)
Mn21(aq) 1 H2O(ℓ) 1 O2(g)
Repare que os índices do Mn na substância reagente e no produto são iguais. O mesmo vale para o O, considerando o H2O2 (reagente) e o O2 (produto). Por isso, podemos raciocinar assim: DNoxMn 5 5 ? 1 5 5 DNoxO 5 1 ? 2 5 2
coeficiente do MnO24 e Mn21 coeficiente do H2O e O2 índice do O no H2O2
2 MnO24 (aq) 1 H1(aq) 1 5 H2O2(aq) 228
2 Mn21(aq) 1 H2O(ℓ) 1 5 O2(g)
Unidade 3 Eletrólitos e reações químicas: fundamentos qualitativos e quantitativos
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MATRIZ NOVA
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