DIVULGAÇÃO PNLD
Elemento
Eletronegatividade
Na
0,9
17
F
4,0
9
11
9
Cℓ
17
d’ 2
8
7
Acima, esquema da distribuição eletrônica para o átomo de flúor e para o átomo de cloro. Note que a distância do núcleo até a camada de valência no átomo de flúor é menor do que no átomo de cloro, ou seja, seu raio atômico é menor.
Elemento
Eletronegatividade
Elemento
Eletronegatividade
Cℓ
3,0
9
F
4,0
F
4,0
9
F
4,0
Na1 1 F –
Na 1 F
PAULA RADI/ARQUIVO DA EDITORA
Cores fantasia, sem escala.
A eletronegatividade dos elementos é uma propriedade periódica que, em linhas gerais, tende a variar da seguinte forma: F 9 ▸ Quanto mais à direita estiver um elemento num período, maior será sua eletronegatividade (nos períodos cresce da esquerda para a direita). Assim, quanto mais próximo d 2 de atingir a configuração eletrônica de gás 7 nobre, maior será sua tendência de atrair elétrons. ▸ Quanto mais para baixo estiver um elemento em um grupo, menor será sua eletronegatividade (nos grupos ela cresce de baixo para cima). Vamos analisar dois halogênios (grupo 17), F (4,0) e Cℓ (3,0), ambos com 7 elétrons no último nível. A diferença entre eles está na distância que esses elétrons têm do núcleo. A atração entre cargas opostas é tanto maior quanto menor é a distância entre elas. Portanto, quanto menor a distância entre os elétrons ( 2 ) e o núcleo ( 1 ), maior a atração entre eles. Um elemento de baixa eletronegatividade é bastante eletropositivo: é o caso dos metais, que perdem elétrons com mais facilidade que os outros elementos. A ligação iônica entre dois átomos ocorre quando há diferença significativa de eletronegatividade entre ambos. Caso essa diferença não seja suficientemente grande para a transferência de elétrons, ocorrerá ligação covalente polar. Quando os átomos tiverem a mesma eletronegatividade, a ligação será apolar. Observe estes exemplos:
Cℓ
F
F
F
Na1F2
Cℓ — F
F—F
Ligação iônica
Ligação covalente polar
Ligação covalente apolar
Hidrogênio (H2), oxigênio (O2), nitrogênio (N2), bromo (Br2), iodo (I2), etc. são substâncias formadas por moléculas apolares. Cloreto de hidrogênio (HCℓ) e água (H2O) são substâncias formadas por moléculas que apresentam ligações polares. Não escreva neste livro.
Atividades 1. Por que o elemento de Z 5 8 é mais eletronegativo que o de Z 5 16?
b) Coloque as ligações dadas em ordem crescente de polaridade.
2. Considere as ligações H — F; H — Br; H — P; H — C; H — O; H — H, consulte os valores de eletronegatividade e faça o que se pede:
3. Considere os elementos Mg e O, cujas eletronegatividades são, respectivamente, 1,2 e 3,5.
a) Qual é a ligação mais polar?
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a) Eles devem formar composto iônico ou molecular? Por quê?
Unidade 2 Introdução à estrutura da matéria
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MATRIZ NOVA
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