Atividades 1. Com base nos valores de raio atômico indicados no quadro da página anterior e na Tabela Periódica da página 106, faça um gráfico de raio atômico em função do número atômico para os elementos com Z de 1 a 20. Utilize papel quadriculado ou um computador. a) O que você nota sobre a forma do gráfico? b) A que grupo pertencem os elementos de maior raio atômico? E os de menor raio atômico? 2. Considere a informação: chamamos de energia de ionização (Ei) a energia necessária para retirar o elétron mais externo do átomo de um elemento no estado gasoso. A unidade de medida utilizada na energia de ionização é o elétron-volt, cujo símbolo é representado por eV.
DIVULGAÇÃO PNLD
Energia de ionização em função do número atômico Z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Ei (eV)
13,6
24,6
5,4
9,3
8,3
11,3
14,5
13,6
7,4
21,6
Z
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Ei (eV)
5,1
7,6
6,0
8,1
10,5
10,4
13,0
15,8
4,3
6,1
Fonte: LIDE, David R. (Ed.). Ionization Energies of Atoms and Atomic Ions. In: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89th ed. (Internet Version). Boca Raton, FL: CRC/Taylor and Francis, 2009. p. 10-203. Nota: Os valores foram arredondados para facilitar a elaboração do gráfico.
a) Construa um gráfico de primeira energia de ionização em função do número atômico, com base nos valores fornecidos. Utilize papel quadriculado ou um computador. b) O que você nota sobre a forma do gráfico? c) A que grupo pertencem os elementos de maior energia de ionização? E os de menor energia de ionização?
Observação: Os valores que aparecem no quadro usado na questão 2 referem-se apenas à primeira energia de ionização, isto é, à energia necessária para retirar um único elétron por átomo. Trata-se do elétron que é mais facilmente removido do átomo.
Primeira energia de ionização (kJ mol–1)
Você teve a oportunidade de analisar exemplos e de construir gráficos que relacionam uma propriedade periódica com o número atômico. O que é um fenômeno periódico? Reflita sobre a frequência com que se repetem certos fatos: a data de seu aniversário, as esPrimeira energia de ionização em função do número atômico tações do ano, o dia e a noite, o pingar de uma torneira, a publicação de uma revista ou de um pontos máximos gases nobres (18) 2 500 He jornal. São episódios que se repetem com certa Ne pontos mínimos alcalinos (1) 2 000 regularidade, isto é, são periódicos. Ar Apesar de as propriedades periódicas dos eleKr 1 500 Xe mentos não variarem de modo perfeito ao longo H Rn 000 1 da Tabela Periódica, com base nessas variações é possível fazer previsões sobre o comportamento 500 Li Na químico e os valores aproximados de algumas Rb Cs K 0 propriedades físicas dos elementos, de acordo 10 20 30 40 50 60 70 80 90 com a posição que ocupam na tabela. Número atômico (Z) Compare o gráfico que você construiu com Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994. v. 1. p. 336. o que está ao lado: Capítulo 5 Classificação periódica dos elementos químicos
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EDIÇÃO DE ARTE/ARQUIVO DA EDITORA
3. Você analisou duas propriedades periódicas – raio atômico e energia de ionização. Procure explicar, com suas palavras, o que é uma propriedade periódica.
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