periódicas mais comumente estudadas, classifique os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos. (1) O potencial de ionização é uma propriedade dos átomos dos elementos químicos. (2) A eletroafinidade é uma propriedade da grafite e do diamante.
Distribuição eletrônica 2
o
Raio atômico (A )
2
A
1s 2s
1,13
B
1s2 2s2 2p6 3s2
X
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1,97
Com relação às informações anteriores, pode-se afir
mar que o raio atômico “X” deverá ser: a) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem à mesma família da tabela periódica. b) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica. c) menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica. d) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e A, B e C pertencem à mesma família da tabela periódica. e) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
44. (UFV-MG) Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo no seu caderno com os elementos Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados: Elemento
1a energia de ionização (kJ/mol) 419 590 1.008
45. (UFPR) O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira energia de ionização em função de número atômico do elemento, do hidrogênio (Z 5 1) ao radônio (Z 5 86). A energia de ionização corresponde à energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.
15
Ar
Kr
10 5 0
Li 2
Na 10
K 18
Rb
6o período Xe
Rn
Cs
36 54 Número atômico do elemento
86
Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir: 1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e aumentar no período. 2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do hélio. 3. A energia de ionização do flúor é maior que a do argônio, criptônio e do xenônio. 4. As energias de ionização dos elementos do grupo 18 (gases nobres) são inferiores às energias de ionização dos metais de transição.
Comentário dos autores: 1 Å 5 1 angstrom 5 10210 m 5 1028 cm
Ne
20
Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Elemento
25 He
5o período
tico de alguns elementos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus raios atômicos:
4o período
43. (Cefet-PR) A tabela a seguir mostra o símbolo hipoté-
3o período
Seu(sua) professor(a) indicará quais exercÍcios deste bloco você deve fazer.
2o período
Exercícios adicionais
46. (UFMG) Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal pertencente ao terceiro período da tabela periódica: 16.000 Energia / (kJ/mol)
+
(3) Em um mesmo grupo da tabela periódica, os elementos localizados nos últimos períodos têm raio menor que aqueles localizados nos primeiros períodos. (4) Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição, dentro de um mesmo grupo, as propriedades químicas são muito semelhantes.
Energia de ionização (eV)
Química Geral e Inorgânica • Capítulo 7
Química na abordagem do cotidiano
12.000 8.000 4.000 0
1a
2a
3a Ionizações
4a
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