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La red cristalina Como en el cloruro de sodio (NaCl), lo característico de los compuestos iónicos es la formación de una red cristalina. Una red cristalina es una estructura muy estable, en la que los iones positivos se rodean del mayor número posible de iones negativos, y viceversa. Propiedades de los compuestos iónicos Entre las propiedades más representativas de los compuestos iónicos tenemos las siguientes: Propiedad
Explicación Los iones positivos y negativos forman redes bien estructuradas; permanecen fijos en la red cristalina unidos por fuertes atracciones y cada ion mantiene consigo sus electrones.
Son sólidos a temperatura ambiente. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. No conducen la electricidad mientras permanezcan en fase sólida. Son solubles en agua.
Las moléculas de agua se orientan convenientemente para poder rodear a los iones, penetrando y destruyendo la red.
Son buenos conductores de electricidad, en solución o fundidos.
En ausencia de red cristalina, los iones quedan libres y muy móviles; así transportan carga eléctrica.
Son duros pero frágiles.
Si el cristal se golpea en determinadas direcciones, sus planos se deslizan. Los iones de igual carga quedan enfrentados, produciendo planos de fractura.
A temperatura ambiente no existen compuestos iónicos en estado gaseoso ni líquido: permanecen en estado sólido. Esto se debe a que forman redes cristalinas de millones de aniones y cationes.
Enlace web 3.7.3.2 El enlace covalente Se forma un enlace covalente cuando se combinan entre sí átomos que tienen tendencia a alcanzar la configuración de gas noble ganando electrones; en ese caso, el único modo de que la consigan los dos átomos que se enlazan es compartiendo electrones de su nivel de valencia. De acuerdo con lo anterior, el enlace covalente es la fuerza que mantiene unidos a los átomos que comparten uno o varios pares de electrones de valencia.
Los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares y comunes o dativos, según la diferencia de electronegatividad y la procedencia de los electrones compartidos: Enlace covalente no polar y polar El enlace covalente no polar se forma entre átomos iguales o diferentes siempre y cuando la diferencia de electronegatividades sea cero o muy baja. En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad y generan moléculas no polares cuya nube electrónica es uniforme. 1
Ejemplo: Cl2 ••
•
Cl
2
Cl
Cl •• ••
Cl
• •
••
Cl • Cl
••
El enlace covalente polar se da entre átomos diferentes cuya diferencia de electronegatividad es de hasta 1,7. En este enlace, el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad a los electrones compartidos. Esto crea una densidad electrónica ligeramente mayor cerca del átomo más electronegativo d2 en relación con el resto de la nube d1. H
Cl
d1
d2
Ejemplo: HCl
H • Cl
1
H • Cl
2
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