Kz en Kb: - constanten bij een bepaalde temperatuur - onafhankelijk van [Z]0 of [B]0 Verband tussen Kz en Kb van eenzelfde zuur-basekoppel: Kz . Kb= 10-14 Hoe sterker het zuur (grote Kz), hoe zwakker de geconjugeerde base (kleine Kb) en omgekeerd.
3
Begrippen pH en pOH Eigenschappen van een covalente binding [H3O+]e = 10-pH pH = -log [H3O+]e pOH = -log [OH-]e [OH-]e = 10-pOH pH + pOH = 14
4
Berekenen van de pH en pOH van waterige oplossingen Sterk zuur, sterke base De reactie in water is aflopend. Voor een sterk zuur: [H3O+]e = [Z]0 → pH = -log [Z]0 Voor een sterke base (hydroxide): [OH-]e = n. [B]0 → pH = 14 + log (n. [B]0) waarbij n = waardigheid hydroxide Zwakke zuren, zwakke basen (U) De reactie van een zwak zuur of een zwakke base in water is niet aflopend. Deze evenwichtsreactie lossen we op zoals gezien in Thema 2. Zouten (U) Elk zout dissocieert in water in een positief metaalion (of het NH4+-ion) en in een negatief zuurrestion volgens de algemene reactievergelijking: MZ
→
M+
+
Z-
Het positieve ion kan optreden als zuur (kationzuur), het negatieve ion als base (anionbase). Er zijn nu vier mogelijkheden:
112
Het M+-ion en het Z--ion zijn allebei zeer zwakke zuren en basen of reageren niet.
Het M+-ion gedraagt zich als een zwak zuur en het Z--ion gedraagt zich als een zeer zwakke base.
Het M+-ion gedraagt zich als een zeer zwak zuur/reageert niet en het Z--ion gedraagt zich als een zwakke base.
Het M+-ion gedraagt zich als een zwak zuur en het Z--ion gedraagt zich als een zwakke base. Afhankelijk van de onderlinge grootte van Kz ten opzichte van Kb is de oplossing respectievelijk zuur of basisch.
pH = 7
pH < 7
pH > 7
pH varieert
THEMA 3: ZUUR-BASEREACTIES