www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com
độ lượng H+ tạo thành bằng dung dịch NaOH 0,0125M. Gọi v là thể tích dung dịch
N
NaOH cần để chuẩn, người ta thu được kết quả sau: 29,5
48,5
3,75
10,0
18,90
24,25
o
126,5
276,5
v (cm3)
3,95
12,15
21,75
TP
35,5
ẠO
t (h)
.Q
t = 8 C; Co = 0,094M
H
12,0
N
v (cm3)
4,0
U Y
t (h)
Ơ
t = 25oC; Co = 0,076M
G
b. Tính năng lượng hoạt động hóa của phản ứng.
Đ
a. Xác định bậc phản ứng và tính hằng số tốc độ phản ứng ở 8 oC và 25 oC.
H Ư
N
Đáp số : 25 oC, k1 = 0,0329 h-1
TR ẦN
Hướng dẫn :
8 oC, k2 = 3,31.10-3 h-1
+ Vì phản ứng thực hiện trong dung môi hỗn hợp ancol – nước, nồng độ
B
nước lớn, có thể giả thiết phản ứng là bậc 1.
10 00
+ Chứng minh nếu phản ứng là bậc 1 thì định luật tốc độ là : d [ RX ]
A
v=
dt
= k.[ RX ]
H
Ó
+ Phương trình động học dạng tích phân tương ứng là : Co = kt , với Ct = Co - H + và H + =0,0125vt/5 t t Ct
-L
Í-
ln
ÁN
+ Khi áp dụng bằng số đối với 2 thí nghiệm thì sẽ thấy phương trình động
D
IỄ N
Đ
ÀN
TO
học của phản ứng bậc 1 được nghiệm đúng. Bài 19*: (Đề thi tại ĐHTH Bristol) Giá trị thực nghiệm của hằng số tốc độ phản ứng phân hủy N2O5 theo nhiệt độ được ghi ở trong bảng dưới đây: t (oC)
0
25
45
65
k (phút-1)
4,7.10-5
2.0. 10-3
3. 10-2
3. 10-1
Căn cứ vào các giá trị đã cho hãy xác định năng lượng hoạt hóa Ea (kJ/mol) Đáp số: Ea = 103,1 Kj/mol.
71
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial