www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com
Bài 17*: (Đề thi olympic hóa học Ucraina năm 1999) k k Có hai phản ứng bậc nhất nối tiếp nhau: A → B → C ; nồng độ của 1
N
2
N
H
ln(k 2 / k1 ) k 2 − k1
.Q
a. Viết phương trình động học vi phân cho các chất A, B, C.
U Y
t=
Ơ
B có giá trị cực đại ở thời điểm t tính theo phương trình
TP
b. Tỉ số k2/k1 phải như thế nào để t bằng nửa chu kì chuyển hóa chất A.
ẠO
Hướng dẫn:
2t1/2 = ln2/k1; t1/2 = t
ln(k 2 / k1 ) ln 2 k = ⇒ 1 =2 k 2 − k1 k1 k2
G
⇔
2.4.1. Tổng quan lý thuyết ● Phương trình Arrhenius
TR ẦN
H Ư
2.4. Chuyên đề 4: Cơ sở lý thuyết động hóa học
N
`b.
Đ
a. dCA/dt = - k1CA; dCB/dt = - k1CA – k2CB; dCC/dt = - k2CB
- Thực nghiệm chứng tỏ rằng, tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần khi nhiệt
H
Ó
A
người ta đưa ra hệ số γ
10 00
B
độ tăng lên 10 độ. Để đặc trưng sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ,
γ=
k T +10 kT
Í-
Ở đây: kT : hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T
-L
kT+10 : hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T + 10
ÁN
- Giá trị trung bình của γ ≈ 3 . Do đó khi nhiệt độ tăng 100 K thì tốc độ phản - Xác định mối quan hệ giữa hằng số tốc độ và nhiệt độ: từ phương trình
đẳng áp Van’t Hoff của phản ứng hóa học:
Đ
ÀN
TO
ứng tăng 310lần.
D
IỄ N
d ln K ∆H = dT R.T 2 trong đó: K =
(2.19)
k1 hằng số cân bằng của phản ứng k2
53
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial