Tổng hợp đề chính thức và đề xuất kì thi hsg khu vực duyên hải và đồng bằng bắc bộ môn Hóa học 10

S

GIÁO D O QU NG NGÃI NG THPT CHUYÊN LÊ KHI T

THI

THI CH N H C SINH GI I VÙNG DUYÊN H NG B NG B C B L N TH XII Môn: Hóa h c 10 Th i gian: 180 phút thi g m 04 trang)

XU T

1. Bi ng c n cung c tách c hai electron ra kh i nguyên t He là: 79,0eV. Khi chi u m t b c x c sóng 40,0 nm vào nguyên t He thì th y có 1 electron thoát ra.

Tính v n t c c a electron này. Cho h ng s Plank h = 6,625.10-34J.s; me = 9,1.10-31 kg.

2.

2

)

2

945 110

2

841 112

2

498 121

623 112

2

liên k t gi

2

ng liên k t l

2

m

176

0, 28630;

177 176

+ m u II:

177

0, 42850 .

176

0, 28239;

177

177

0, 01470 .

Bi t r ng các ph n ng phân rã phóng x x y ra tuân theo quy lu ng h c b c nh t. a) Vi t nhân c a ph n ng phân rã beta c a 176Lu. b) Tính h ng s t phân rã 176Lu. c) Tính tu i c a m 176

d) Tính t l

c hình thành.

177

1. Xét h 300K. H ch (có th ). Khoang A và B l su t P. Th tích hai khoang là VA, VB

im t ch a 0,1 mol Ar và 0,2 mol N2 ng.

cùng áp

ng

2

dài liên k

176

+ m u I:

hình thành ion

dài liên k t gi m. D a vào thuy t MO hãy gi i thích

hi ng này.

Câu 2: (2 2+

2 +

Na , còn ion

2 2

Sau khi m van t t , h n cân b ng. Gi s h n h ng, tính bi ng t do Gibbs trong quá trình tr n l n 300 K. 2. t cháy hoàn toàn 2 anome và c a D i ch t 1 mol c hi u ng nhi t c a các ph n ng 500K l tb

-

a) b)

t khí lí áp su t

3

c) x

a) Tính hi u ng nhi b) Trong 2 d Câu 5: (2,0

ng tích i v i m i ph n ng. ng nào b

3

on 2 2

A=6,022.10

23

.

a) Tính Kp

nh tu i là m t yêu c u quan tr a ch t h -Hf là m t th p niên 1980 v i s phát tri n c a ph phát x plasma và ph kh

2,58.

3

ng v t nhiên:

176 71

176 181. 176Lu phân rã beta t o thành

176 72

và

177 71

177

, lg

ng

a ch t h c nh cm tm y nhi u ti n hành phân tích. D li u v t l s nguyên

1

b) Khi có xúc tác V2O5

ng v t nhiên v i s kh i t

v i chu kì bán h y 3,716.1010

v b n và không có ngu n phóng x m u nh t các ph n khác nhau c a m u g t t

.

o f

ln = 2,3 lg c) Tính

o

H of và

o f

2O5(r) thành

2

2

V2O4(r)

hóa D ki n th c nghi m c a ph n ng: A khác nhau (v n theo mol.L 1): 1 2

3

4

5

6

[A] ln[A] 1/[A]

0,025 3,70 40

0,019

0,017

0,015

50

60

70

0,050

0,034

20

30

Th i gian (s)

c bi u di

Th i gian (s)

th theo 3 cách

Th i gian (s)

a) nh b c ph n ng theo A và n u c a A. b) Tính n c a A sau 9 giây. c) nh 3 chu kì bán h u tiên c a thí nghi m này.

Gi thi t có dung d ch A g m H3PO4 n aM và C6H5COOH 0,030M. Dung d ch A có pH b ng 1,56.

1. Tính a (ghi k t qu v i 3 ch s sau d u ph y).

2. n li c a C6H5COOH trong dung d ch A. 3. Có k t t a tách ra không khi tr n 1,00 mL dung d ch A v i 2,00 mL dung d ch CaCl2 0,066M? Gi i thích b ng tính toán.

4. Tr n 2,00 mL dung d ch A v i 3,00 mL dung d c dung d ch B. Thêm t t t ng gi t CaCl2 0,066M vào 1,00 mL dung d ch B cho t ng tính toán cho bi t: Có k t t a tách ra không? N u có, cho bi t k t t a g m nh ng ch t gì? Gi s không có s ng k t t a (c ng k t).

Cho bi t: pKa(H3PO4)=2,15; 7,21; 12,31; pKa(C6H5COOH)=4,20; pKw(H2O)=14,00; pKs(Ca3(PO4)2)=28,92; pKs(CaHPO4)=6,58. : -3 Pin 1: Pt, H2 2Cl2,Hg -3 M, NaCl 10-3 Pin 2: Pt, H2 2Cl2,Hg o S ng c ng là E1 và E2. Bi t EHg = 0,2682 V. Cl /Hg 2 2

a) Vi c c a ph n ng x y ra t quát khi các pin làm vi c. b) Tính E1 và thi t l p m i liên h gi a E2 và 25oC. s

c) N ng c

n c c calomen c a hai pin v nh 3

) Nhóm halogen 1. nh n bi i ta cho vào m t ng nghi n 2 gi t dung d ch iot, n 4 gi t dung d ch A có ch -3 gi t dung d ch HCl và vài gi t dung d ch BaCl2 th y xu t hi n k t t a B (2). a) Nêu hi ng x n 1, 2 c a thí nghi m và vi hóa h minh h a. b) Cho bi t t i sao thí nghi m nh n bi c ti n hành trong ng axit ho c ti n hành trong môi t 2. X lí 13,16 gam h n h p ch t r n X g m hai mu i khan KIOx và KIOy (y > x) b ng c 200 mL dung d ch A. m a) Vi c cho các ph n ng x i d ng ion rút g n. b) L y 25 mL dung d ch A cho vào m nh m c 150 mL, pha loãng b c c u ch nh dung d ch v nv chu 25 mL dung d ch trong nh m c này c n dùng 41,67 mL dung d ch Na2S2O3 tt m cu i v i ch th h tinh b t. Cho bi t công th c hóa h c và ph ng c a m i mu i trong h n h u bi t t l mol c a chúng là 2 : 1.

Trong công nghi p H2O2 có th u ch b ng cách cho axit A ho c axit B tác d ng v i c, s n ph m c a 2 ph n u là H2SO4 và H2O2. Bi t 1 phân t A có 8 nguyên t , trong A nguyên t oxi chi m 70,18% kh ng, phân t B ch a nhi A 1 nguyên t S và 3 nguyên t O. 1. nh A, B và vi c x y ra.

2. Hãy vi t công th c c u t o, cho bi t tr ng thái lai hóa c a các nguyên t trong A và B (v i các nguyên t nh s oxi hóa c a các nguyên t trong A và B. 3. Vì sao A và u có tính oxi hóa m nh và tính axit m nh. M t trong 2 axit là axit 1 n i thích.

4. Hãy vi n ng c a KI l t v i A và B, cho bi t ph n ng nào gi i phóng I2 i thích.

-------------Giáo viên so

--------------

: Lê Th Qu nh Nhi- 0374715808

n c c và ph n ng t ng

t o thành m t pin kép. nhi này.

25oC,

4

S

GIÁO D O QU NG NGÃI NG THPT CHUYÊN LÊ KHI T

2

-

)

945 110

841 112

498 121

2

liên k t gi

dài liên k ng liên k t l

2

z)

2 x) 2

x)

2 y) y)

2

1 : (8 3) 2

2

* 1 x)

* 1 y)

0,25

* 1 x)

2,5

0,25

2

2+

2

Na , còn ion

623 112

2 2

-

a) b)

ng

2

2

2

2 < O2.

+

2

1 (8 4) 2

2 z)

* 2 s)

O2 >

Câu 1: (2,0 1. Bi ng c n cung c tách c hai electron ra kh i nguyên t He là: 79,0 eV. Khi c sóng 40,0 nm vào nguyên t He thì th y có 1 electron thoát ra. Tính chi u m t b c x v n t c c a electron này. Cho h ng s Plank h = 6,625.10-34J.s; me = 9,1.10-31 kg.

2.

2

s)

2

O2:

2

* 2 s)

2

XU T

2

2 s)

2

Môn: Hóa h c 10 NG D N CH XU T ng d n ch m g m 13 trang)

hình thành ion 2 m dài liên k t gi m. D a vào thuy t MO hãy gi i thích

3

c) N x

hi ng này.

CÂU 1.1. +

g

DUNG He2+ + 2e ; I = + 79,00 eV He2+ + 1e ; I2 e trong He+

3

2 2

A=6,022.10

2

mà He+

I2 = 13, 6.

2 = + 54,4 eV 12

I1, He = I I2 = 24,60 eV = 3,941.10-18 (J)

E

1 = mv 2 = E 2

W

6, 625.10 34.(3.108 ) 40.10 9

hC

I1 = 1,0277510-18 (J)

1.2.

0,25 0,25

4,9675.10

CÂU 2

23

.

a)

18

v = 1,503.106m/s

0,5

0,5

2 2

2 * 2 2 2 2 s) x) y) z) s) 2 * 2 2 2 1 s) x) y) z) s)

2 2

0,25

2 2

b) N2:

O

1 (8 2) 3 2 2

1 : (7 2) 2 > N2

2

< N2 .

2

2

ion Fe2+:

2,5

0,25 D=

1 1 8 6 4; 8 2

ion

4 56 8 32 6, 022.1023

a= 5,418.10 (cm) = 514,8 (pm) 1

2

2 2

=

1 4 1 1 4.

12

5,011

0,5

c)

176

177

nFe

4 0,99 3,96 (mol)

nS

8 1,01 8,08 (mol)

x

8, 08 3,96

0 177

là

0,25

2, 04 .

176

0, 28630 0,5

0

0, 42850(e kt 1)

0

0, 01470(e kt 1)

177

II: 176

0, 28239

0,5 D=

3,96

3,96 56 8, 08 32 6, 022.1023 (5, 418.10 8 )

5, 015 (g/cm3)

t = 5,06 108

0,5

176

Câu

176 181. 176Lu phân rã beta t o thành

176 72

v i chu kì bán h y 3,716.1010

v b n và không có ngu n phóng x m u nh t các ph n khác nhau c a m u g t t 176

+ m u I:

176

177

177

176

177

176

176

177

177

0 177

(e

kt

1)

(ekt 1)

ng 176

a ch t h c nh cm tm y nhi u ti n hành phân tích. D li u v t l s nguyên

0 177

0,28630

0,42850 (ekt 1) = 0,28220

0,5

176

0, 28630;

177

0, 42850 .

177

176

+ m u II:

177

176 0

d)

nh tu i là m t yêu c u quan tr a ch t h -Hf là m t th p niên 1980 v i s phát tri n c a ph phát x plasma và ng v t nhiên: 176 và 177 ng v t nhiên v i s kh i t 71 71

ph kh

177

1. Xét h 300K. H ch (có th ). Khoang A và B l su t P. Th tích hai khoang là VA, VB

176

0, 28239;

177

0, 01470 .

177

im t ch a 0,1 mol Ar và 0,2 mol N2 ng.

cùng áp

ng h c b c nh t.

Bi t r ng các ph n ng phân rã phóng x x y ra tuân theo quy lu a) Vi t nhân c a ph n ng phân rã beta c a 176Lu. b) Tính h ng s t phân rã 176Lu. c) Tính tu i c a m 176

d) Tính t l CÂU 3

c hình thành.

177

a) 176 71

176 72

0 1

0,25

e

b) k = ln2/ (3.716×1010 n

) = 1.865 × 10

n

0,25

n cân b ng. Gi s h n h Sau khi m van t t , h ng, tính bi ng t do Gibbs trong quá trình tr n l n 300 K. 2. t cháy hoàn toàn 2 anome và c a D i ch t 1 mol i c hi u ng nhi t c a các ph n ng 500K l tb

c) 176

176

Lu0 Lu. ekt

Lu = 176Hf 176Hf0 Lu = 176Hf 176Hf0 176 Hf = 176Hf0 + 176Lu (ekt

a) Tính hi u ng nhi b) Trong 2 d

176

176

176

176

176 0

177

177

177

3

(e kt 1)

0,25

áp su t

ng tích i v i m i ph n ng. ng nào b

CÂU 4.1

1)

t khí lí

0,25 n.R.T.ln

4

CÂU 5

n.R .T.ln

QTN T

S

a)

n.R.ln

T

2,58

S

0,5

0,1 8,314

1,306

2

1

2

1,59 (J.K )

0,32 atm;

2

0,25 4.2.

2

2

này:

0,16 atm;

2

0,75

0,826 atm

3

b)

a) C6H12O6(r) + 6O2(k) U( ) = H( U( ) = H(

6CO2(k) + 6H2O(k) 6.8,314.10-3 6.8,314.10-3

) )

H o = 6.

H So (

)

H So (

)

H So( CO2 ) + 6.

H So( H 2O ) -

H So(

)

H So( CO2 ) + 6.

H So( H 2O ) -

H So(

)

H So( ) = H So(

<

Ho

o f

0,25

2

p

H of

=

S of

H of

S of

830 2,3( 1,82) = 28886 (J.mol )

H of

S of

900 2,3( 1, 7) = 29257 (J.mol )

o f

H = 24487 (J.mol ) S of

Ho

0,25 H So

0,25

.mol )

Ta có:

)

-

3

2

b) H o = 6.

2,3lg

3

0,25

o f ,298

0,25

0,25

) = 26,066 (kJ.mol )

c) Câu 5: (2,0

lg

3

0, 02

2,58.

0,155

a) Tính Kp

9, 61.10

6

(atm).

0,5

.

b) Khi có xúc tác V2O5

,

lg o f

ln = 2,3 lg c) Tính

2

o

H of và

o f

2O5(r) thành

2

5

V2O4(r)

D ki n th c nghi m c a ph n ng: A khác nhau (v n theo mol.L 1): 1 2 [A] ln[A] 1/[A]

c bi u di

th theo 3 cách

3

4

5

6

0,050

0,034

0,025

0,019

0,017

0,015

20

30

40

50

60

70

6

Th i gian (s) Th i gian (s) a) nh b c ph n ng theo A và n u c a A. b) Tính n c a A sau 9 giây. c) nh 3 chu kì bán h u tiên c a thí nghi m này.

CÂU 6

(

Th i gian (s)

1 0,25 1

.

1 [A]o = = 0,1M 10

Gi thi t có dung d ch A g m H3PO4 n aM và C6H5COOH 0,030M. Dung d ch A có pH b ng 1,56.

1. Tính a (ghi k t qu v i 3 ch s sau d u ph y).

2. n li c a C6H5COOH trong dung d ch A. 3. Có k t t a tách ra không khi tr n 1,00 mL dung d ch A v i 2,00 mL dung d ch CaCl2 0,066M? Gi i thích b ng tính toán.

4. Tr n 2,00 mL dung d ch A v i 3,00 mL dung d c dung d ch B. Thêm t t t ng gi t CaCl2 0,066M vào 1,00 mL dung d ch B cho t ng tính toán cho bi t: Có k t t a tách ra không? N u có, cho bi t k t t a g m nh ng ch t gì? Gi s không có s ng k t t a (c ng k t).

Cho bi t: pKa(H3PO4)=2,15; 7,21; 12,31; pKa(C6H5COOH)=4,20; pKw(H2O)=14,00; pKs(Ca3(PO4)2)=28,92; pKs(CaHPO4)=6,58.

CÂU 7.1 Ka1 (1)

0,5

1

b)

pHA= 1,56

70 20 10 mol 1. L.s k= 6 1 k .t

1

6

5

6

5

6

1

1 0,1

(2) (3)

Ka

(4)

10 1,56 10 4,2

5

6

.

Và vì Ka1 >> Ka2 >> Ka3 nên cân b ng (1) quy a tính theo (1):

1

1

0,25

5

nh pHA Ka1=10

o

10 9

Ka2 Ka3

1 0,5

[ ] a 10 0,135

a

1,56

10

1,56

10

2,15

0,25

1,56

7.2.

Ka

c)

6H5COOH:

1 1/2

k

Ka o

Ka

1 1 (s) 10 0,1

0,25

1/2

' 1/ 2

1 10 0, 05

0,25

'' 1/ 2

1 10 0, 025

2 (s)

7.3.

H3PO4 0,045M; C6H5COOH 0,01M; Ca2+ 0,044M. Ka1=10

4 (s)

0,25 2

7

2, 29.10 3 =0,229%.

[ ] 0,045 x x x x 0,0147M

8

2,15

0,25

' 2

'

và

10 6,58 1, 65.10 5 M 0, 0247

'

3

(2)

(2)

2

Ca3(PO4)2 s k t t 2 4

2

4

10

(3)

7,21

- Vì thêm

2 4

2.10

3

)2

3(PO4)2 ' 2

)

(0, 044).(10

-

c) N ng c

+

s

3

CÂU 8

054 5

6

0,012

3

n c c calomen c a hai pin v nh

t o thành m t pin kép. nhi này.

5

0,012

0,012M;

3

a) C c ph n ng: Pin 1: T i anot (-): T i catot (+): T ng qu t: Pin 2: T i anot (-): T i catot (+): T ng qu t:

H2 2H+ + 2e Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2ClH2 + Hg2Cl2 2H+ + 2Cl- + 2Hg H2 + 2OH2H2O + 2e Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2ClHg2Cl2 + 2OH- + H2 2Hg + 2Cl- + 2H2O

, vì Kb1 >> Kb2 >> Kb3, >> Kb.

2 4 3 4

6

b) S

có Kb

5

6

ng c a pin 1 E1

5

0, 0247

S E2

Ca3(PO4)2 thì: (1)

-

3

0,25

0,25

25oC:

2

3

)2

)2

2, 41.10

9

0,25

0, 0592 [H ] [Cl - ]2 lg 2 PH 2 0, 2682 0,0592 lg

ng c a pin 2 E 2o E2

28,92 '

E1o E1

0, 0293

-

25oC,

0,054M. + 2

Và: Kb1.

n c c và ph n ng t ng

2

0,174 0,054

5

2Cl2,Hg M, NaCl 10-3 2Cl2,Hg o ng là E1 và E2. Bi t EHg = 0,2682 V. Cl /Hg 2 2 -3

a) Vi c c a ph n ng x y ra t quát khi các pin làm vi c. b) Tính E1 và thi t l p m i liên h gi a E2 và 25oC.

H2PO4 0,054M; C6H5COOH 0,012M; OH 0,174M.

6

-3

Pin 1: Pt, H2 Pin 2: Pt, H2 ng c

S tách ra.

7.4.

6

:

0,25

3

0,25

Ca3(PO4)2 mà CaHPO4 không tách ra.

tách ra.

7,21

4

c.

18

18 2

(0,044).(2.10

0,25

2

Câu 8: (2,0 '

(1)

)2

0,25

3 4

'

E oHg2Cl2 /Hg

10 3.10 1

E o2H + /H

0,0592 lg 2

[H + ][Cl - ] PH 2

3

25oC:

0, 0592 [Cl - ]2 lg 2 [OH ]2 PH 2 0, 2682 0, 0592 lg K H 2O

E oHg 2Cl2 /Hg E Ho 2 O/H2

0, 0592 [Cl - ]2 lg 2 [OH ]2 PH 2

0,0592 (10 3 ) 2 lg 0, 2682 0, 0592 lg K H2 O (V) 2 (10 3 ) 2 .1

c) Khi n n c c calomen c a hai pin ta s c pin k p l pin n n c c hidro c a pin 1 s tr th n n c c âm (v n H+ trong pin 1 l c c hidro c a pin 2 l 2).

CaHPO4 thì:

9

0,5

0,6234V

10

0,5

0,25

S E

ng c a pin k p: (E hidro ) pin 1 (E hidro ) pin 2 E

2

(E Hg2Cl2 /Hg

E 2H+ /H ) (E Hg2Cl2 /Hg 2

0, 2682 0, 0592 lg K H2O 0, 6234

V E 0, 4726 K H2 O

10

E 2 E1

n(I2) = 25 25 200 150

0,3552 0, 0592 lg K H 2O

0,3552 0, 0592 lg K H2 O

0,4726 0,3552 0,0592

E H 2O/H2 )

0, 4726

0,25 n(S2O32

14

1, 04.10

) Nhóm halogen 1. nh n bi i ta cho vào m t ng nghi n 2 gi t dung d ch iot, n 4 gi t dung d ch A có ch -3 gi t dung d ch HCl và vài gi t dung d ch BaCl2 th y xu t hi n k t t a B (2). a) Nêu hi ng x n 1, 2 c a thí nghi m và vi hóa h minh h a. b) Cho bi t t i sao thí nghi m nh n bi c ti n hành trong ng axit ho c ti n hành trong môi t 2. X lí 13,16 gam h n h p ch t r n X g m hai mu i khan KIOx và KIOy (y > x) b ng m c 200 mL dung d ch A. a) Vi c cho các ph n ng x i d ng ion rút g n. b) L y 25 mL dung d ch A cho vào m nh m c 150 mL, pha loãng b c c u ch nh dung d ch v nv chu 25 mL dung d ch trong nh m c này c n dùng 41,67 mL dung d ch Na2S2O3 tt m cu i v i ch ng c a m i mu i trong h n th h tinh b t. Cho bi t công th c hóa h c và ph h u bi t t l mol c a chúng là 2 : 1.

CÂU 9.1 SO32- + I2 + H2O

SO42- + 2H+ + 2I-

0,25

BaSO4 không tan trong axit: BaSO4 SO42- + Ba2+

0,25 2:

9.2

a)

b)

3I2 + 6OH-

2IOx + (4x 2)I + 4xH+ 2IOy + (4y 2)I + 4yH+

5I- + IO3- + 3H2O

2xI2 + 2xH2O 2yI2 + 2yH2O

KIOx và KIOy

mhh = 166(a + b) + 16(ax + by) = 13,16 (1) 2IOx + (4x 2)I + 4xH+ 2xI2 + 2xH2O mol: a ax 2IOy + (4y 2)I + 4yH+ 2yI2 + 2yH2O mol: b by 11

(ax + by) = ax by mol 48

0,25

S4O62 + 2I I2 + 2S2O32 3 ) = (41,67 10 L) 0,2 mol/L = 8,334 ax by = 4,167 10 3 48 ax + by = 0,2 (2)

Theo bài ra: a = 2b

10 3 mol

(4)

0,5 a = 0,04; b = 0,02.

x

1

2

3

4

y

8

6

4

2 3

%m(KIO3) = 214 0,04

100% = 65,05%

13,16

%m(KIO4) = 230 0,02 13,16

100% = 34,95%

và KIO4.

0,25 0,25

Trong công nghi p H2O2 có th u ch b ng cách cho axit A ho c axit B tác d ng v i c, s n ph m c a 2 ph n u là H2SO4 và H2O2. Bi t 1 phân t A có 8 nguyên t , trong A nguyên t oxi chi m 70,18% kh ng, phân t B ch a nhi A 1 nguyên t S và 3 nguyên t O. 1. nh A, B và vi c x y ra.

2. Hãy vi t công th c c u t o, cho bi t tr ng thái lai hóa c a các nguyên t trong A và B (v i các nguyên t nh s oxi hóa c a các nguyên t trong A và B. 3. Vì sao A và u có tính oxi hóa m nh và tính axit m nh. M t trong 2 axit là axit 1 n i thích.

4. Hãy vi n ng c a KI l t v i A và B, cho bi t ph n ng nào gi i phóng I2 i thích.

CÂU 10.1.

A + H2O H2SO4 + H2O2 H2SO4 + H2O2 B + H2O

a+b+c=8 (1)

aSbOc ta có a=8-b-c

12

XU Y16c a 32b 16c 16c 8 b c 32b 16c

16c 8 31b 15c Vì a+b+c=8

-----***-----

0,7018

(

0,7018

0,7018

c 6

c b a

1 - ...

2 0,25

3 0,5

4 0,75

5 1 2

6 1,25

2SO5 B là H2S2O8

H2SO5 + H2O H2S2O8 + 2H2O

0,5 H2O2 + H2SO4 H2O2 + 2H2SO4

0,25

10.2.

0,5

3

-

, S lai hóa sp3

-2

10.3.

0,25 -

0,25 10.4.

2KI + H2SO5 2KI + H2S2O8 2

I2 + K2SO4 + H2O I2 + K2SO4 + H2SO4 2SO5

-------------Giáo viên so

(1) (2)

--------------

0,25 2S2O8

IB CB C 2018 - 2019 C L P 10

Th g m 10 c u trong 04 trang)

.( m) C u t nh lu t tu nh t (I1 1. Cho b n kim lo i thu sau: Kim lo i 26Fe 29Cu 30Zn 31Ga I1(kJ/mol) 759 745 906 579 px t I1 i sao I1 l i bi i y? n ho n kho ng 550o cm t 2. K h nh p ch t cacbon suboxit (C3O2 1873, C2 ng ch ng th c 2O2 nghi m v a) ngh cho C3O2. Bi t r n u ng c c = 0. ki b) S p x t C3O2, N2 n nhi ng n g n.

O , N van 3 2 2 der Waals . m) Tinh th 1. Trong m ng tinh th c Bo k t tinh m ng tinh th l p t c c t di chi m b Be, kho a)

o

n nh t gi

t nt c t di n, h c th c nghi m c a h p ch ). Trong m nh a c b) g/cm3? Bi Avogadro NA = 6,022.1023 2. Cho ABO3 k t tinh h tinh th l cation B chi m v p ABO3 a) V nh s ph b) ABO3 .( m) Ph n ng h

A.

uv n trong m ng? T c cho bi t t l tB kh i c

2-

mv chi m v tc tc m ng b ng 0,41nm.

2.

2= 0,14 nm.

t c a

nh, p

c

: Lê Th Qu nh Nhi- 0374715808 1 13

ng v

1.

31 14

b 2. n b

31 14

.M tm

Si

Si

Cho:

u trong th

trong th a ch 24 3 dung d ch ch a 11 Na 3 y 10cm y 1,5.10-8 mol 24Na. Coi 24Na

10-3 u trong m . .( m) Nhi

b i

c 2(k

k)

2(k

T (K) P(I2) Pchung

1073 1173 0.0631 0.0684 0.0750 0.0918 1.

1100 K. (Cho r ng H S thu c nhi trong kho ng nhi kh 2. n mol c a I(k) trong h n h ng h p tr s Kp b ng m t n t chung.

3. Bi t I2(k k ng.

V : Cv, m= CV,m + R = 3/2R + R = 5/2R. : Cv,m= CV,m+ R = 7/2R. V 4. t c a I2 c t trong I2(k) 298 K. .( m) Trong m t h

ng 3 H2 + N2 t ph

2 NH3 (*)

c thi t l p

i ta

pH2 = 0,376.105 Pa , pN2 = 0,125.105 Pa , pNH3 = 0,499.105 Pa 1. T

G0 c a ph n ng (*) 400 K.

ng s ng N2

2 3

3, 2

i. B

bi t h

n P0 = 1,013.105 Pa; R = 8,314 JK-1mol-1; 1 atm = 1,013.105 Pa.

.( m) Sunfuryl clorua (SO2Cl2 c s d ng r m t ch t l 70oC. Khi nhi h yt SO2(k) + Cl2(k) 2 2 theo ph n ng: SO2Cl2(k) M i ch a SO2Cl2 c gi nhi y SO2Cl2 ng s

ng h c ) o

t qu thu

Th i gian, t(s) 0 2500 5000 7500 10000 t, 1,000 1,053 1,105 1,152 1,197 P(atm) 1. Ch ng t r ng ph n y SO2Cl2 n ng b ng s t c a ph n ng 375K. c ti tc 2. N u ph n ng ho a ph n .( m) Dung d n ng trong dung d ng t o ph c) ch g m Pb(NO3)2 2SO4 Ba(NO3)2 tt 1. a A. 2. S c H2 gd t hi ng x y ra.

Cho: pKa (HSO4-) = 2,00; pKa1 (H2S) = 7,02; pKa2 (H2S) = 12,9; pKs (BaSO4) = 9,93; pKs (PbSO4) = 7,66; pKS tan c a H2 .( m) Ph n T i u th k 21, acquy -acid th s c l i v n m t trong nh ng lo i acquy ph bi n nh t c cho ts t tr g m nc m nc n gi i. chuy 1. Vi y ra n ng t ng c a ac quy acidx n.

-8 PbSO4 . Gi Latimer c sp

2.

ng th i gi cho nhi t t ng c ng (*) chuy n d ch theo chi

4. Trong m t h ng H2/N2/NH3 t t ng c ng 1.105 -9 -2 c: Kp = 3,679.10 Pa , nN2 = 500 mol , nH2 N ng th i gi cho nhi 2 b ng chuy n d ch theo chi

3

i ta = 175 mol.

2

2. Ph n ng d -kh ) c b 3. m ch h c a m t pin gavani trong acquy n 4. m ch h c a m t pin gavani trong acquy n sul 4,836 (M) .( m) Halogen

di n bi n. n ( 25 oC) ch a acid

3

1. Cho m t dung d ch X nhi 90OC, m t th i ngu i dung d ch th y nh ng tinh th t gian sau l hi n.

CuI2 ho c AuCl3 a) Dung d b) ngh m t dung d dung d ch th c hi m. Vi t a.

2. a) c (0,34 g/ kg t trong dung d ch ts i sao iot l i tan t t trong dung d p ch t gi b) Brom th hi ph n ng v i brom p ch t A (ch a 20% flo theo kh ng). ph y d ly t p ch t l ng nhi nhi ng d v i m t s n ph m t cx cho bi t ch c ch n ph m c a ph n ng t . .( m) Oxi nh 1. K nh, SO3 d nh n 3)3 tc a S3O9 3)n.H 3) n.

2. p ch uc ut og m MY = Z cao r i cho s n ph ch HCl MY MX = 16. Kh Y b ng cacbon nhi c m t ch ng th ng v i dung d c s n ph m ch i nh trong Y. T dung d tr c ti u ch Z b t, sau c dung d c m t tinh th . L c v t tinh th r c dung d ch ch a Z v i n C%. nh X n ng minh h a. a) b) c a C. ----------------------------------------------H t------------------------------------------

XU

IB CB C 2018 - 2019 C L P 10

Y-----***----Th (

v

g m 10 trang)

.( m) C u t nh lu t tu n ho nh t (I1 1. Cho b n kim lo i thu Kim lo i 26Fe 29Cu 30Zn 31Ga I1(kJ/mol) 759 745 906 579 px t I1 i sao I1 l i bi v y? n ho n kho ng 550o cm th n 2. K h p ch t cacbon suboxit (C3O2 2O ng ch ng th c nghi m v 2 O2 a) ngh cho C3O2. Bi t r n u ki n ng c c = 0. t C3 O 2 , N 2 n nhi n b) S p x g n. van der Waals, 3 O2 , N2

N i dung

m ud thu

1. gi

1

y s bi

1

i I1 di

Fe: [Ar]3d64s2 Cu: [Ar]3d104s1. T t c t kim lo i ki m.

Zn: [Ar]3d104s2. T t c Ga: [Ar]3d104s24p1. T t c electron 4s2 ch n m I1: Ga < Cu < Fe < Zn. 3O2 A

0,5

n.

I1 r t cao.

0,5 4p1 d A, B, C, D,...

A. 0,5

: Tr n Th M(N2) = M(CO) ~ M(NO), (N2

= 68u >M(NO) = 30u ~ M tosC3O2> NO > CO. to s 3O2> NO > CO > N2 . m) Tinh th

(NO) >

tosNO > CO > N2. M(C3O2) (C3O2 3 O2 0,5

4 1

1. Trong m ng tinh th c m tc

Bo k t tinh chi m b

c t di

m ng tinh th l p ph Be, kho

N i dung n nh t

o

gi uv A. t nt c t di n, h n trong m ng? T a) th c th c nghi m c a h p ch c cho bi t t l c ).

Trong m nh a c tB a Beri b) boru g/cm3? Bi kh i c Avogadro NA = 6,022.1023 2. Cho ABO3 k t tinh h tinh th l mv nh, cation 2B chi m v chi m v tc c tc Tinh th ABO3 m ng b ng 0,41nm.

2a) V ,x nh s ph .

2= 0,14 nm. b) trong tinh th ABO3 a. N i dung m 1 c t di n 0,5 B, m Be chi m m t h c t di n c th c nghi m c a h p ch 2 o

b) a = 4,65 A kh

0,5

2.

m

1. t<<T u: Trong th i gian 5

0,5

b

-Sau t=3 gi :Trong th A=A0 e

.t

=>T=

H0 b

3. ln 2 = 2,585 gi 190 85

ln

0,5

N1 N0 (1 e t1 ) N0 t1 ( t1<< T) N2 N0e t (1 e t2 ) N0 t2e t v i t = 3h.

N0 t1 N1 t 190 e t 1 5e t N2 N0 t2e t t2 17 190 38 ln 2 38 t t 5e e 3 ln T 2,585h 2,6h 17 17 T 17 24 -3 -2 -5 2. S mol 0 = 10 .10 =10 mol.

24 S mol i sau 6h:

n = n0 e- t = 10-5. e Th 0,7579.10 5.10 2 V= 1,5.10 8 .(

ln 2.t T

m)

ln 2.6

= 10-5 e 15 = 0,7579.10-5 mol. ab 7,578 5,05l 5lit 1,5

Nhi

0,5

0,5

c 2 (k

k)

2(k

a)

2(rO2

rB ) a 0, 41(nm)

rB

2(rO2

rA ) a 2 0,58(nm)

rA 0,15(nm)

0,5

b) p

1.

4 .3,1416.(0,0653 0,153 3.0,143 ) 3 .100% 72,21% 0,413

. ng v

T (K) 1073 1173 P(I2) (atm) 0.0631 0.0684 Pchung 0.0750 0.0918 1. (atm) 1100 K. (Cho r ng H S thu c nhi trong kho ng nhi kh 2. n mol c a I(k) trong h n h ng h p tr s Kp m tn t chung.

3. Bi t I2(k k ng.

V : Cv, m= CV,m + R = 3/2R + R = 5/2R. V : Cv,m= CV,m+ R = 7/2R. 4. t c a I2 a c t trong I2(k) 298 K. N i dung m

0,065(nm)

m) Si

31 14

Ph n ng h .M tm

b

0,5

31 14

Si

u trong th

trong th

b

a ch 2.

10-3

3

y 10cm3

24 dung d ch ch a 11 Na y 1,5.10-8 mol

in 24

Na. Coi

24

ng

u trong 2

3

N i dung I2(k) 2I(k) 2x P(I2)o x th ng: P(I2)cb = P(I2)o x y Pchung = P(I2)o + x 1073K x = 0,0750 0,0631 = 0,0119 atm P(I)cb = 2x = 0,0238 atm P(I2)cb = 0,0631 0,0119 = 0,0512 atm P( I )cb2 K 0,01106 P(I 2 )cb cho th c K = 0,04867 T K Ho 1 1 H o 155,052 J = 155 kJ ln 1173 K1073 R 1073 1173 y K1100 Ho 1 1 ln K1100 0,0169 K1073 R 1073 1100 Go = -RTlnK = 37248,8J G= H-T S S = 107,1 J.K-1 2. ng: I2(k) 2I(k) P(I2)o x 2x th ng: P(I2)cb = P(I2)o x y Pchung = P(I2)o + x 4 x2 1 1 KP P P(I 2 )o x P(I 2 )o 3x P(I 2 )o x 2 2 V y Pchung 2)cb = 2x. T c ph 3. V Cv, m= CV,m + R = 3/2R + R = 5/2R V Cv,m= CV,m+ R = 7/2R Ho298 tI I Do s i nhi tr -802K o Ho298 1100) x (2 x 2,5 3,5)R = 1100 + Cp T = 155052 + (298 145,050 kJ = 145 kJ

3

m

ng th i gi cho nhi ng (*) chuy n d ch theo chi

2

ng:

1.

H 298=E =

4.

0,5

t t ng c

i. B

t t ng c ng 1.105 3 = 175 mol. N ng chuy n d ch theo chi

4. Trong m t h ng H2/N2/NH3 3,679.10-9 Pa-2, nN2 = 500 mol , nH2 ng th i gi cho nhi

n P0 = 1,013.105 Pa; R = 8,314 JK-1mol-1; 1 atm = 1,013.105 Pa.

Cho:

N i dung 1. Kp = n

G0 = -RTlnK

2.

n

n

= nt

G0 = -8,314 n

3 P

Pt

0,5

0,125 = 166 mol

0,499 = 664 mol

ng c ng

= 1 105 Pa

,nt

2

ng c ng

1 105 = 0,380.105 Pa ;

=

0,5

400 ln 38,45 = -12136 J.mol-1 = - 12,136 kJ.mol-1

=

= 1330 mol

-2

(1,013.105)2 = 38,45

=

n

ng c ng

= 3,747.10 Pa

K = 3,747.10-9

=

m 9

Kp =

K = Kp P0-

0,5

c: Kp = 2

P

= 1340 mol. =

1 105 = 0,124 105 Pa

0,5 P

0,5

=

1 105 = 0,496 105 Pa

G = G0 + RTln K G0 = [-12136 + 8,314

400 ln (

)] = -144,5 J.mol

1

0,5

=

ng (*) chuy n d ch sang ph i.

= 825,8 nm = 826 nm 4

2

trong h

t ph n m

m)

.( Trong m t h

ng 3 H2 + N2

2 NH3 (*)

c thi t l p

P

nh

=

1 105 Pa ;

P

=

1 105 Pa ; P=

1 105 Pa

t ph

pH2 = 0,376.10

5

1 2

Pa ,

pN2

= 0,125.105 Pa ,

G = G0 + RTlnK

= 0,499.105 Pa

3,

bi t h

G = 8,314

410 [-ln (36,79 1,0132 ) + ln (

7852

1,0132)] = 19,74 J.mol-1

G0 c a ph n ng (*) 400 K.

ng s ng N2

pNH3

ng (*) chuy n d

2.

0,5 4

5

.( m) ng h c ) Sunfuryl clorua (SO2Cl2 c s d ng r t ch t o l 70oC. Khi nhi yt 2 SO2(k) + Cl2(k) 2 theo ph n ng: SO2Cl2(k) i ch a SO2Cl2 c gi nhi y M SO2Cl2 ng s t qu Th i gian, t(s) 0 2500 5000 7500 10000 t, P(atm) 1,000 1,053 1,105 1,152 1,197 1. Ch ng t r ng ph n y SO2Cl2 n ng b ng s t c a ph n ng 375K. 2. N u ph n c ti tc ng ho a ph n N i dung m 1. N u ph n ng SO2Cl2(k) SO2(k) + Cl2 n ng b 0,5 1 Co 1 Po k ln ln t Ci t Pi Po u (Po = 1 atm), Pt t SO2Cl2 sau th i gian t. t SO2Cl2 n ng: x = Pt ng Pt = P o x = 1 x.

G ix Th i gian, t(s) t t ng P(atm) x = (Pt ng 1) PSO2Cl2 = 1 x

2500 1,053

5000 1,105

7500 1,152

10000 1,197

0,053 0,947

0,105 0,895

0,152 0,848

0,197 0,803

u th k c: 1 1 1 1 k1 ln ln 2,178.10 5 ( s 1 ) t 1 x 2500 0,947 1 1 ln 2, 219.10 5 (s 1 ) k2 5000 0,895 1 1 k3 ln 2,198.10 5 ( s 1 ) 7500 0,848 1 1 k4 ln 2,194.10 5 (s 1 ) 10000 0,803 h ng s t k1, k2, k3 k4 Nh k do sai s th c nghi m. V y gi thi t ph n ng b k k k k (2,178 2,219 2,198 2,194).10 5 2,197.10 5 (s 1 ) k 1 2 3 4 4 4 2. ng ho a ph n ng: 385K, Pt ng = 1,55 atm 1,55 = 1 + x x = 0,55 atm.

PSO2Cl2 = 1 0,55 = 0,45 atm.

ln

S d

ln

2,218.10 4 2,197.10 5

Ea 1 1 8,314 385 375

k2 k1 Ea

0,5

.(

m) Dung d 2SO4 tt a A.

n ng trong dung d ch g m Pb(NO3)2

ng t o ph c) 3 )2

1.

2. S c H2 t hi ng x y ra.

Cho: pKa (HSO4-) = 2,00; pKa1 (H2S) = 7,02; pKa2 (H2S) = 12,9; pKs (BaSO4) = 9,93; pKs (PbSO4) = 7,66; pKS tan c a H2 N i dung Pb(NO3)2 0,010M; Ba(NO3)2 0,020M. Pb + 2NO3

m

2SO4 0,130M; 2+

1.

Pb(NO3)2 0,010 ----0,010 Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO3 0,020 ----0,020 H+ + HSO4 H2SO4 0,130 ----0,130 0,130 + Ba2+ BaSO4 + H+ ; K1 = 107,93 HSO4 0,130 0,020 0,130 0,110 ----0,150 HSO4 + Pb2+ PbSO4 + H+ ; K2 = 105,66 0,110 0,010 0,150 0,100 ----0,160 + 4 0,100 M; H 0,160M; BaSO4 , PbSO 4 HSO4 H+ + SO42 ; Ka = 10-2 C 0,100 x x [ ] (0,100 - x) (0,160 + x) x 2 -3 x (0,160 + x)/(0,100 - x) = 10-2 4 ] = 5,69.10 (M) [ H+

2. Khi s c H2 H 2S HSDo trong dung d 2

ch: H+ + HS- Ka1 = 10-7,02 H+ + S2- Ka2 = 10-12,9 n ion H+ v i [H+ , ta t h

0,5

0,5

ng axit m nh c a

ion S22H+ + S2- K = Ka1Ka2 = 10-19,92 K .K .C 2V i [H+ ] = C'S 2 = a1 a+2 2 H2S = 4,38.10-20M [H ] Ks, PbSO4 10 7,66 ' 2+ C Pb2 [Pb ]= = 3,84.10-6 (M) [SO42 ] 5,69.10-3 V y C'S 2 . C 'Pb2 4,38.10-20. 3,84.10-6 = 1,68.10-25 > 10-26,6 t t a PbS t hi n H 2S

0,5

Ea 1 1 R T2 T1 277,529(kJ / mol )

0,5

0,5

0,5 6

7

.( m) Ph n T i u th k 21, acquy -acid th s c l i v n m t trong nh ng lo i acquy ph bi n nh t c cho m ts t tr g Khi x m nc m nc chuy n gi i.

1. Vi y ra anode, cath n ng t ng c a ac quy acidkhi x n.

-8 PbSO4 . Gi Latimer c sp

2. Ph n ng d 3.

4. axit sunf

-kh ) c

di n bi

m ch h c a m t pin gavani trong acquy n m ch h c a m t pin gavani trong acquy n 4,836 (M)

i

n. n ( 25 oC) ch a

N i dung 1. Vi

m

y ra

n ng t ng c a acquy acid-

n.

Anode (-): Pb(r) +SO42-(aq) - 2e4(r) Cathode (+): PbO2(r) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2ePh n ng t ng: Pb(r) + PbO2(r) + 2H2SO4 2. Ph n ng d -kh ) c Gi n ng: 2+ PbO2(r) + 4H+(aq) + 2e(aq) + 2H2O (1) 2+ Pb (aq) + 2e Pb(r) (2) Ph n ng d 2Pb2+(aq) + 2H2O = Pb(s) + PbO2(s) + 4H+(aq) (3) 0 >> 0) E3O = -0.126 V - 1.454 V = n ng d di n bi n.

3

ngu 2AuCl3

4(r) + 2H2O 4(r) + 2H2O di n bi

4. oC) ch o Epin Epin

8,314.298 1,580 ln(1,6.10 96480 m ch h

c a m t t

8)

0,5

RT ln[H2SO4 ]2 Eopin 0,02569ln[H2SO4 ] = 2,018 (V) 2F

+ 2Au 0,5

2

?

2

2. a, Do I2 ph n ng v i I- t o I3-, m t c u t tan t b.

Br2 + F2 2 BrF A 5 BrF BrF5 + 2 Br2 B ho c: 3 BrF BrF3 + Br2 B SbF5 + BrF5 [SbF6]- [BrF4]+ (C)

I

0,5

ho c:

SbF5 + BrF3

c.

0,5

[SbF6]- [BrF2]+ (C) 0,5

= .( m) Oxi nh 1.K nh, SO3 d (SO3)n.H tc a S3O 9 2. p ch uc ut og MX = 16. Kh Y b ng cacbon nhi m t ch ng th

0,5

2,041(V)

(Epin) trong acquy n ng 1.275 gam.cm-3

2

HI

m ch h c a m t t y n.

3.

2+ PbSO4 (aq) + SO42 (aq) (4) G4O = -RTlnKS 2+ + 2Pb (aq) + 2H2 (3) G3O = -2FE3O 2(s) + 4H (aq) Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4 PbSO4(s) + 2H2O -(3) 2.(4) GO 2FEOpin O O pin = 2FE3 + 2RTlnK

Eopin

.( m) Halogen 1. t dung d ch X nhi 90OC, m t th i gian sau l ngu i dung d ch th y nh ng tinh th t hi n. a) Dung d 2 ho c AuCl3 b) ngh m t dung d th c hi m. Vi a.

2. a) c (0,34 g/ kg t t trong dung d trong m t s i sao iot l i tan t t trong dung d b) Brom th hi p ch t gi n ng p ch t A (ch a 20% flo theo kh ng). nhi v i brom y d ly t p ch t l ng nhi ng d t s n ph h cx t ch n ph m c a ph n ng t N i dung m 1 . a) : 0,5 2 2 2CuI2 2

n ( 25

T dung d tr c ti c dung d c dung d ch ch a Z v i n

0,5 8

3 )3

nh

3 )n .

cao r i cho s n ph ng v i dung d nh trong Y. u ch Z b c m t tinh th . L c v t tinh th r C%.

Z

MY = M Y

c c s n ph m ch a

9

a. b.

n ng minh h a. c a C.

N i dung O O O S O S O O O S O O

m

O O O O O O S S S O O O

0,5

V C

0,5

2.

2S. 2SO4.

Na2SO4 Na2 H2 M Z MY = MY

Na2SO3 Na2S2O3 + 5H2

Khi H2

2SO4.

0,5 2S

+ 4CO 2S 2SO4 + HCl MX = 16.

2S2O 3 2SO3 2S2O3 2S2O3.5H2O

2S2O3.5H2 C% = (46+64+48)/(46+64+48+18.5) = 63,71%

0,5

n Th

10