HỆ THỐNG HÓA BÀI TẬP PHẦN HÓA LÝ PHỤC VỤ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

Luận văn tốt nghiệp

C + Ca + (3/2) O2  CaCO3 (3), Ho 3 = - 286,77 kcal (Trích sách Bài tập hóa học đại cương của Dương Văn Đảm) Giải: Theo định luật Hess ta có sơ đồ:

Ho 3

C + Ca + (3/2) O2

CaCO3

Ho 1 Ho 2

Ho

CaO,

CO2 o Theo sơ đồ trên, ta có: H 3 = H 1 + Ho 2 + Ho => Ho = Ho 3 - Ho 2 - Ho1 = - 40 kcal o

Cách khác: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng (1), (2), (3) chính là sinh nhiệt của các chất trong phản ứng (a).

∆Hphản ứng = Σ ∆Hs(sản phẩm) – Σ ∆Hs(chất đầu) = Ho 3 - Ho 2 - Ho1 = - 40 kcal Bài 2: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng este hóa axit oxalic và rượu metylic. Cho: (COOH)2 + (1/2) O2  2 CO2 + H2O (1) , Ho 1 = - 40,95 kcal CH3OH + (3/2)O2  CO2 + 2H2O (2) , Ho 2 = - 174,07 kcal (COOCH3)2 + (7/2) O2  4 CO2 + 3H2O (3) , Ho 3 = - 382,67 kcal (Trích sách Bài tập hóa học đại cương của Dương Văn Đảm) Giải: (COOH)2+ 2 CH3OH  (COOCH3)2 + 2H2O (b) , Ho Theo định luật Hess ta có sơ đồ:

(COOH)2+ 2 CH3OH

Ho

Ho 1 + 2Ho2 + (7/2)O2

(COOCH3)2 + 2H2O Ho3 + (7/2)O2

4 CO2 + 5H2O Theo sơ đồ trên, ta có: Ho 3 + Ho = Ho 1 + 2 Ho 2 => Ho = 2 Ho 2 + Ho1 - Ho 3 = - 6,42 kcal Cách khác: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng (1), (2), (3) chính là thiêu nhiệt của các chất trong phản ứng (b). ∆Hphản ứng = Σ ∆Ht(chất đầu) – Σ ∆Ht(sản phẩm) = 2 Ho 2 + Ho1 - Ho 3 = - 6,42 kcal

SVTH: Phạm Thị Thanh Truyền

83