Luận văn tốt nghiệp K P = K C .(RT)Δn
Δn ν1 ' ν 2 ' ... - ν1 ν 2 ... K C =
ν2 ' C νB11' .C B2 ...
C Aν11 .C Aν 22 ...
Kc là hằng số cân bằng biểu thị qua nồng độ. Hằng số cân bằng Kc và Kp chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Giữa Pi và phần mol xi có mối liên hệ Pi = P.xi, P là áp suất chung của hỗn hợp khí, thay vào phương trình Kp ta được: K P = K X .P Δn
K X =
ν2 ' x νB11' .x B2 ...
x Aν11 .x Aν 22 ...
xi là phần mol các khí lúc cân bằng Kx ngoài phụ thuộc vào nhiệt độ còn phụ thuộc vào áp suất. Sự phụ thuộc giữa 3 đại lượng Kp, Kc, kx: K P = K C .(RT) Δn = K X .P Δn b. Đối với những phản ứng dị thể có sự tham gia của chất khí: aA(r) + bB(k) = gG(k) Hằng số cân bằng Kp được biểu thị qua áp suất riêng phần lúc cân bằng: K P =
PGg PBb
Trong trường hợp phản ứng xảy ra trong dung dịch loãng: ν' ν ' B1 B2 ... K C = ν ν A1 A 2 ... 1
2
1
2
[ ] biểu thị nồng độ mol lúc cân bằng. 2. Phương trình đẳng nhiệt của phản ứng hóa học: - Ta có thể tính biến thiên thế đẳng áp theo phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff:
P ν11' .P ν 2' ...
ΔG = RT lnπPiν - lnK P ; πPiν = Bν B2 PA .PAν ... i
i
1
2
1
2
- Nếu phản ứng xảy ra trong điều kiện đẳng tích thì biến thiên thế đẳng tích có thể tính theo phương trình: ΔF = RT lnπCiν - lnK C i
Pi (Ci): áp suất riêng phần (nồng độ) của các cấu tử trong hỗn hợp phản ứng ở thời điểm bất kì. Dựa vào dấu của ∆G và ∆F ta có thể dự đoán chiều hướng của phản ứng. - Liên hệ giữa biến thiên thế đẳng áp chuẩn và hằng số cân bằng Kp: ΔG 0T = -RTlnK P (KP tính theo thứ nguyên atm) - Liên hệ giữa biến thiên thế đẳng tích chuẩn và hằng số cân bằng KC: ΔFT0 = -RTlnK C (KC tính theo thứ nguyên mol/l)
SVTH: Phạm Thị Thanh Truyền
19