-
Hệ keo khá bền ền nhi nhiệt động.
-
Ví dụ hệ keo: các gi giọt sương trong không khí, keo dán…
o Hệ phân tán phân tử - ion (dung ddịch thực): chất phân tán có kích thước th phân tử. Hệ này rất bền. 2. Dung dịch: a. Định nghĩa: Dung dịch là hệ đồng thểể gồ gồm hai hay nhiều chất mà thành phần của ủa chúng có thể th biến đổi trong một phạm vi tương đối rộng. ộng. • Trong đó: o chất tan – chấtt phân bbố o dung môi – môi trườ ờng phân tán • Tùy thuộc vào trạng ng thái tập hhợp, dung dịch có thể là rắn, lỏng ng hay khí. Tuy nhiên, nhi dung dịch lỏng là phổ biến nhất. ịch. b. Quá trình tạo thành dung dịch. Khảo sát trường hợp tổng ổng quát, ho hoà tan chất rắn A vào dung môi nước. ớc. có hai quá trình tr đồng thời xảy ra: • Quá trình hoà tan: - Các tiểu phân ở lớp bề mặtt tinh th thể dưới tác dụng chuyển động nhiệt nội ội tại tạ và tương tác của các phần tử dung môi sẽ bị tách ra khỏ khỏi bề mặt tinh thể. Đó là quá trình phá vỡ ỡ cấu cấ trúc của chất tan để tạo ạo th thành các nguyên tử, phân tử hay ion. Đây là l quá trình vật lý, thu nhi nhiệt. - Ti Tiếp theo đó, các phần tử chấtt tan sau khi tách khỏi kh bề mặt tinh thể sẽẽ không ttồn tại tự do mà tương tác vớii các phần ph tử dung môi. Quá trình này được gọi là quá trình solvat hóa (nếếu dung môi là nước – nó đđược gọi là quá trình hydrat hóa). Đây ây là quá trình tr hóa học, phát nhi nhiệt. Hai giai đoạn này làm chất tan bị tan ra. • Quá trình kết tinh: đồng thời với quá trình ình hoà tan, tồn t tại một quá trình ng ngược: các phần tử chấtt tan trong dung dịch d va đập với bề mặặt tinh thể và kết tinh lên trên đó. Hình 11.1. Quá trình hòa tan
*Nh *Nhận xét: tồn tại một cân bằng cho quá trình ình hoà tan và kết k tinh. Cân bbằng này là cân bằng động. Hòa tan
Tinh thể chất A
Dung dịch chất A Kết tinh
c. Sự thay đổi các tính chấtt nhiệt động khi tạo thành dung dịch • Động lực của quá trình ình hoà tan là ssự giảm thế đẳng áp: