https://twitter.com/daykemquynhon Đoàn Sỹ Nguyên. SĐT: 0974 914 https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com http://daykemquynhon.blogspot.com
∆H mtxq
H Ơ
≥0
Tmtxq
N
∆H pu
TP .Q
U
≥0
T
C
ẤP
Tiết : 29+30+31+32: BÀI TẬP VỀ HIỆU ỨNG NHIỆT
3
2
3
ÁN
-L
2
Í-
H
Ó
A
NỘI DUNG 1. a) Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3, biết (∆H 0ht , 298 )Al O = −1667,82 kJ/mol; (∆H 0ht ,298 )Fe O = −819,28 kJ/mol. b) Nhiệt đốt cháy của benzen lỏng ở 250C, 1atm là - 3268 kJ/mol. Xác định nhiệt hình thành của benzen lỏng ở điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn ở 250C của CO2(k), H2O(l) lần lượt bằng - 393,5 và -285,8 kJ/mol. c) Tính (∆H 0ht , 298 )C H O ( r ) biết: (∆H đ0c,298 )C H O ( r ) = −2805 kJ/mol; (∆H 0ht ,298 )CO ( k ) = −393,5
G
Ỡ N
(∆H
)
12
6
6
BỒ
12
6
2
= −285,8 kJ/mol.
ID Ư
kJ/mol;
6
0 ht , 298 H 2O ( l )
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
2+
3
10
00
B
TR ẦN
H
Ư N
G
Đ
ẠO
⇔ ∆Hpu - T∆Spu ≤ 0 Đặt G = H – TS, G được gọi là thế đẳng nhiệt đẳng áp; còn được gọi là hàm Gibbs; năng lượng Gibbs hay entanpi tự do. (3.15) ⇒ biến thiên năng lượng Gibbs: ∆G = ∆H - T∆S ⇒ ∆Gpu = ∆Hpu - T∆Spu • Phản ứng có khả năng tự diễn ra theo chiều ứng với ∆Gpu = ∆Hpu - T∆Spu < 0 và phản ứng đạt cân bằng khi ∆Gpu = ∆Hpu - T∆Spu = 0. Đối với phản ứng hóa học ta cũng có: ∆Gpu = Σνsp(∆G)chất sản phẩm - Σνpu(∆G)chất phản ứng (3.16) Lưu ý: Vì không xác định được giá trị tuyệt đối của H nên cũng không xác định được giá trị tuyệt đối của G, chỉ xác định được ∆G. ------------------------------------------------------
TO
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
http://daykemquynhon.ucoz.com
nên ⇒ ∆Spu -
Y
Vì ∆Hmtxq = - ∆Hpu và Tmtxq coi như không đổi , Tmtxq ≡ T
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
⇒ ∆Spu +
N
• Đối với phản ứng hóa học (diễn ra trong điều kiện đẳng nhiệt đẳng áp) ∆Stổng = ∆Spu + ∆Smtxq = ∆Shệ cô lập Vì quá trình diễn ra trong hệ cô lập luôn có ∆S ≥ 0 ⇒ ∆Stổng = ∆Spu + ∆Smôi trường xung quanh ≥ 0
Giải
a) 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 ⇒ ∆H 0298 = (∆H 0ht , 298 )Al O − (∆H 0ht , 298 )Fe O = −1667,82 − (−819,28) = - 848,54 kJ 2
b) C6H6(l) +
3
15 O2(k) → 2
2
3
6CO2(k) + 3H2O(l) 29
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial