Hệ thống lý thuyết và một số bài tập về nguyên lý I, II của nhiệt động học
nCV dT PdV + = n.CV .d ln T + n.R.d ln V T T T V ∆S = n.CV .ln C + n.R.ln C Td Vd
Ta có: dS =
Tính TC:
0
(cal / K )
O
(cal / K )
(cal / K )
N
1.5 ( TC − 293) = − 2.7. ( TC − 323) TC = 316 K 316 1+ 2 ∆S Ar = 1.3.ln + 1.1, 987.ln 293 1 = 2, 41 316 1+ 2 ∆S N 2 = 2.5.ln + 2.1,987.ln 323 2 = 1,39 ∆S = ∆S N2 + ∆S Ar = 1,39 + 2, 41 = 3,8
FF IC IA L
Q thu = Q toa
U
Y
N
H
Ơ
Bài 7. Ở 25 C entropy của lưư huỳnh hình thoi là 255,1J/mol.K, nhiệt dung của nó là 181J/mol.K. a. Giả sử nhiệt dung không phụ thuộc vào nhiệt độ, tính entropy của lưư huỳnh hình thoi tại nhiệt độ chuyển từ lưu huỳnh hình thoi sang lưu huỳnh đơn tà ở 95,40C. b. Cho biết nhiệt chuyển pha của Sthoi sang Sdơntà ở 95,40C là 3kJ/mol. Tính entropy tuyệt đối của Sdơntà ở nhiệt độ này. Giải: a. Ta áp dụng công thức: 368,4
∫
Q
S368,4 K − S 298 =
C p .d ln T
298
368,4
M
S368,4 K =
∫
C p .d ln T + S 298 = 293, 5 J / mol.K
298
KÈ
b. Ta có:
S donta = S368,4 − Sch. pha
3.103 = 301, 6 J / mol.K 368, 4
D
ẠY
S donta = 293,5 +
Bài 8. Nhiệt dung đẳng áp phân tử phân tử gam của KBr trong khoảng nhiệt độ T = 293K đến 923K được biểu diễn: (Cp)KBr = 48,367 + 13,891.10-3T (J/K.mol) Xác định biến thiên entropi trong quá trình đun nóng thuận nghịch 1 mol KBr từ T1 = 298,2K đến T2 = 500K. Giải: Áp dụng công thức:
68