Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn
Câu 3.10.
Tính nồng độ cân bằng của các ion Ag+, Br-, Cl-, Ag(NH3)2+, NH4+ và
OH- trong dung dịch bão hoà AgCl và AgBr với NH3 0,020M. Giả thiết rằng phức Ag(NH3)+ tạo thành không đáng kể. Cho TAgCl = 10-10; TAgBr = 5.10-13; β1,2 = 108 và Kb= 1,8.10-5. Hướng dẫn giải → ←
Ag+ + Cl−
TAgCl = 10-10
AgBr
→ ←
Ag+ + Br−
TAgBr = 5.10-13
Ag+ + 2 NH3
→ ←
Ag(NH3)2+
β1,2 = 108
NH3 + H2O
→ ←
NH4+ + OH-
Kb = 1,8.10-5
hơ
[AgL2] + [Ag+] = [Cl−] + [Br−]
(1)
N
Có:
[NH3] + [NH4+] + 2[AgL2] = 0,02
(2)
Q uy
Giả sử:
n
AgCl
[Ag+] << [AgL2]; [Br−] << [Cl−] ; [NH4+] << [NH3] [AgL2] = [Cl-]
(2) ⇒
[NH3] + 2[AgL2] = 0,02
Kè
m
(1) ⇒
T AgCl
[AgL2] = β1,2[Ag+][NH3]2 = β1, 2
⇒
[AgL2]= 0,1 [NH3]
(4) ⇒
[NH3] + 0,2[NH3] = 0,02
⇒
[NH3]= 1,67.10-2M
⇒
[AgL2] = 1,67.10-3M; [Cl−] = 1,67.10-3M;
−
[Cl ]
(4)
[ NH 3 ]2 = β1, 2
T AgCl [ AgL 2 ]
[ NH 3 ] 2
e.
co
m /+
D
ạy
⇒
(3)
G
oo
gl
[ Ag + ] =
[ Br − ] =
TAgCl −
[Cl ] TAgBr +
[ Ag ]
= 6.10 −8 M = 8,33.10 −6 M
[OH-] = [NH4+] =
1,67.10 −2 × 1,8.10 −5 = 5,48.10 −4 M
KTGT: thoả mãn) Câu 3.11. Thêm 0,1 ml Na2S 1M vào 10 ml dung dịch Cu+ 10-2M và CN- 1M ở pH= 12. Tính xem có kết tủa mầu đen Cu2S xuất hiện không? Biết: TCu2S= 10-47,6. Phức Cu(CN)43- có β1,4= 1030,3, HCN có pKa= 9, H2S có pK1= 7 và pK2= 12,9. Hướng dẫn giải