Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn
Câu 2.1.
Thêm AgNO3 rắn vào dung dịch NaCl 0,10 M và Na2CrO4 0,0010 M.
Cho tích số tan của AgCl là 1,8.10-10 và của Ag2CrO4 là 2,4.10-12. (a) Hãy tính nồng độ Ag+ cần thiết để bắt đầu xuất hiện kết tủa AgCl. (b) Hãy tính nồng độ Ag+ cần thiết để bắt đầu xuất hiện kết tủa Ag2CrO4. (c) Kết tủa nào được tạo thành trước khi cho AgNO3 vào dung dịch trên? (d) Hãy tính phần trăm ion Cl- còn lại trong dung dịch khi Ag2CrO4 bắt đầu kết tủa? Đáp số (a) 1,8.10-9M
n
(b) 4,9.10-5M
hơ
(c) AgCl
N
(d) 3,7.10-3%)
Q uy
Câu 2.2. Độ tan là một yếu tố quan trọng dùng để đánh giá mức độ gây ô nhiễm môi trường của muối. Độ tan của muối phụ thuộc nhiều vào bản chất của muối, dung
m
môi và các điều kiện thí nghiệm như nhiệt độ, pH và sự tạo phức.
Kè
Một dung dịch chứa BaCl2 và SrCl2 có cùng nồng độ là 0,01 M. Câu hỏi đặt ra
ạy
là liệu có thể tách hoàn toàn hai muối này ra khỏi nhau bằng cách thêm dung dịch
D
bão hòa natri sunfat hay không. Biết điều kiện để tách hoàn toàn là ít nhất 99,9%
m /+
Ba2+ đã bị kết tủa ở dạng BaSO4 và SrSO4 chiếm không quá 0,1 % khối lượng kết tủa. Biết các giá trị tích số tan như sau: TBaSO4 = 1× 10-10 và TSrSO4 = 3× 10-7.
co
(a) Hãy tính nồng độ của Ba2+ còn lại trong dung dịch khi 99,9% Ba2+ đã bị kết tủa
e.
và cho biết phương pháp này có dùng được để tách hoàn toàn hai muối ra khỏi nhau
gl
hay không?
oo
Sự tạo phức có thể làm tăng đáng kể độ tan. Biết tích số tan của AgCl là 1,7×
G
10-10, hằng số bền tổng cộng của phức Ag(NH3)2+ là 1,5× 107.
(b) Hãy chứng minh (bằng phép tính cụ thể) độ tan của AgCl trong dung dịch
amoniac 1,0 M cao hơn so với độ tan trong nước cất. Hướng dẫn giải a.
[ Ba 2 + ] =
100 − 99,9 × 0,01 = 1,0.10 −5 M 100
Sau khi 99,9% Ba2+ đã bị kết tủa thì nồng độ SO42- trong dung dịch là: 1.10 −10 = = 10 − 5 M [ SO ] = −5 2+ [ Ba ] 1,0.10 2− 4
TBaSO4