Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn
Bài 21: Cần phải thêm bao nhiêu ml NH3 1M vào 10ml dd AgNO3 0,1M để khi pha loãng thành 100ml nồng độ tự do của ion Ag+ là 10-8. Phức của Ag+ và NH3 có logarit các hằng số bền tổng cộng lần lượt là 3,32 và 7,24 Bài làm: nAg = 0,1 x
=
Nồng độ [Ag+] trong 100ml dung dịch: [Ag+]’ =
= 0,01M
1
[Ag(NH3)+] + NH3 1,2[NH3]
[NH3] +
)
[NH3]2)
ạy
[NH3] = 0,24M
2
m
(1 +
+
Kè
0,01 =
1[NH3]
= 107,24
Q uy
1,2
Ag+ tạo phức với NH3 1M, ta có: [Ag+]’ = [Ag+] (1 +
= 103,32
N
Ag+ + NH3
hơ
n
Phương trình tạo phức giữa Ag+ và NH3
Nồng độ [NH3] trong dung dịch: [NH3]’ =0,26M
m /+
D
[NH3]’ = [NH3] + 2[ Ag(NH3)2+]
= 0,026 (mol)
oo
gl
e.
n NH3 = 0,26 x
co
Mol NH3 trong 100ml dung dịch:
G
Vậy thể tích [NH3] cần dùng là: VNH3 =
= 0,026(l)
Bài 22: Trong100 ml dung dịch Hg2+ 0,01M cần phải có bao nhiêu mol KI để nồng độ tự do của Hg2+ là 10-12 M. Phức của thủy ngân với iodua có hằng số bền tổng cộng lần lượt là 1012,9 , 1023,8, 1027,6, 1030. Bài làm Khi thêm KI vào dung dịch Hg2+ 0,01 M, Hg2+ sẽ tạo 4 phức. Các phương trình phản ứng tạo phức: