I
Z2hd .2,179.1018 J n2
(7.1)
Kết quả tính toán lí thuyết năng lượng ion hoá đối với các nguyên tố chuyển tiếp cho thấy electron ns bị tách ra khỏi nguyên tử trước electron (n-1)d. - Các nguyên tố chuyển tiếp đều là kim loại, khi bị ion hoá chúng chuyển thành các ion dương. 7.2.3.2. Trạng thái oxi hoá Hầu hết các nguyên tố kim loại chuyển tiếp thể hiện nhiều trạng thái oxi hoá do một trong các nguyên nhân sau: - Các obitan (n-1)d hoặc (n-2)f chưa đầy đủ, có nhiều electron độc thân có thể tham gia liên kết. - Các obitan (n-1)d trống (không chứa electron) cũng có thể tham gia vào việc tạo liên kết với các chất khác. - Các mức (n-2)f và (n-1)d cũng như (n-1)d và ns bên ngoài có mức năng lượng xấp xỉ nhau nên các electron có thể dịch chuyển từ phân mức nọ sang phân mức kia. Ví dụ : Mn có 6 trạng thái oxi hoá : +2, +3, +4, +5, +6 và +7. Vì Mn có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 3d54s2. Mn có thể nhường electron tương ứng với các cấu hình sau: Mn2+ : 1s22s22p63s23p6 3d5 Mn3+ : 1s22s22p63s23p6 3d4 Mn4+ : 1s22s22p63s23p6 3d3 Mn5+ : 1s22s22p63s23p6 3d2 Mn6+ : 1s22s22p63s23p6 3d1 Mn7+ : 1s22s22p63s23p6 3d0 Một số trường hợp bất thường : Nhóm IB: số oxi hóa lớn hơn số thứ tự của nhóm, cụ thể: Cu : +1, +2, +3 Ag : +1, +2 Au : +1, +3
75