Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn
Bài Giảng Hoá Đại cƣơng Áp dụng định luật Hess ta có H2 = H1 + H3 Nên ta có H1 = H2 - H3 = 94,0 – (- 67,6) = -26,4 (Kcal) C(tc) + O2(k) CO2(k)
Nhận xét nếu
H2 = -94,0 Kcal
CO(k) + 1/2 O2 CO2(k) H3 = -67,6 Kcal C(tc) + 1/2º2 CO(k)
Ta có
H1 = H2 - H3
H1 = ?
S(r) + O2(k) SO2(k)
H2 = -297Kcal
S(r)
SO3(k)
H3
H2
+ 1/2O2(k)
m
+ O2(k)
+ 3/2O2(k)
H3 = -98,2 Kcal
N
SO2(k) + 1/2O2 SO3(k) (3) H1
Q uy
(2)
hơ
S(r) + 3/2 O2(k) SO3(k) (1)
n
Ví dụ 2: Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng
Kè
SO2(k)
ạy
Áp dụng định luật Hess ta có H1 = H2 + H3 = -297 + (-98,2) = -395,2 (kcal)
(2)
H2 = -297Kcal
m /+
S(r) + O2(k) SO2(k)
SO2(k) + 1/2O2 SO3(k) (3)
H3 = -98,2 Kcal
S(r) + 3/2 O2(k) SO3(k) (1)
H1 = H2 + H3
co
+
D
Nhận xét: Nếu ta cộng phƣơng trình 2 và phƣơng trình 3 ta có:
gl
e.
Từ ví dụ trên và nhiều ví dụ khác ta có: Nếu một phản ứng nào đó là tổng đại số phản ứng thành phần khác thì H của nó cũng bằng tổng đại số H của các phản ứng thành phần đó.
oo
5.3.3. Tính hiệu ứng nhiệt của các quá trình khác
G
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hoá học: Trên cơ sở của định luật Hess, dựa vào các dữ kiện về sinh nhiệt (nhiệt tạo thành) và thiêu nhiệt ( nhiệt đốt cháy), ta dễ dàng tính đƣợc hiệu ứng nhiệt của phản ứng hoá học. a. Sinh nhiệt Định nghĩa: Sinh nhiệt của một chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở trạng thái bền. Sinh nhiệt một chất đƣợc tính ở điều kiện 25oC và 1atm gọi là sinh nhiệt tiêu chuẩn, Kí hiệu là Ho Ví dụ: C(tc) + O2(k) CO2(k)
Ho = -94,0 Kcal
Chính là sinh nhiệt tiêu chuẩn của CO2(k). Sinh nhiệt tiêu chuẩn của các chất cho sẵn trong các tài liệu khác nhau. Nhiệt tạo thành của một đơn chất ở điều kiện chuẩn đƣợc qui ƣớc = 0 Nguyễn Thị Phƣơng Ly
Trang 48