Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn
Bài Giảng Hoá Đại cƣơng Trong trƣờng hợp nếu [H+] - [OH-] [cấu tử] bé nhất thì giả thiết gần đúng là không phù hợp, phải giải lại dựa vào định luật trung hòa điện tích và phƣơng trình điều kiện proton với mức không là H2O, MH+, A-. Theo phƣơng trình điều kiện proton ta có: [H+] = [OH-] + [M]
- [HA-]
+ K W [MH ]K MH+ [H + ].[A - ] H = + + [H + ] K HA H +
+ K W [MH ].K MH+ )= + + [H + ] H
n
-1
K W [MH + ].K MH+
N
1+[A - ].K HA -1
Với điều kiện gần đúng: CMHA [MH+] = [A-] K W CMHA .K MH+
(9.20)
m
1+CMHA .K HA -1
Kè
H + =
Q uy
H + =
-
hơ
H (1+[A ].K HA +
Bài tập: Tính pH của dung dịch NH4CN 0,01M, biết Ktp,NH4+ = 5,5.10-10, Ktp,CN- = 1,6.10-5
ạy
ĐS: pH = 9,2
D
(Lƣu ý: nếu bài toán cho hằng số thủy phân của anion A- thì đó chính là hằng số bazơ của A- :
m /+
Kw K HA
G
oo
gl
e.
co
K tpA- =
Nguyễn Thị Phƣơng Ly
Trang 105