Khóa luận tốt nghiệp a. Hãy xác định giá trị RHe+ rồi rút ra tỷ số
RH . R He
b. Tính năng lượng ở trạng thái cơ bản theo J và eV đối với ion He+. Biết RH = 1,1.105cm-1 Đáp án: a. RHe+ = 4,4.105 cm-1;
RH 1 = R He 4
b. E = 54,4 eV = 8,704.10-18 J
Bài 5: Cho năng lượng ion hóa của một ion giống hiđro là 54,4eV. a. Hãy xác định STT hạt nhân Z khi biết năng lượng của H ở trạng thái cơ bản là: -13,6eV. b. Khi biết vạch giới hạn cuối của phổ phát xạ đối với ion giống hiđro có bước o
sóng = 2050 A . Hãy xác định STT n của mức năng lượng mà electron chuyển tới. Cho RH = 109700cm-1. Đáp án: a. Z = 2
b. nt = 3
2.1.4. Bài tập về nguyên tử nhiều electron Dạng 1: Bài tập về cơ sở viết cấu hình electron 4 cơ sở để viết cấu hình electron của nguyên tử nhiều electron: + Nguyên lý vững bền: Trong nguyên tử, electron chiếm các orbital có năng lượng từ thấp đến cao. Trạng thái hệ có năng lượng thấp nhất là trang thái cơ bản (trạng thái bền vững của hệ). + Quy tắc Klechkowski: Năng lượng của phân mức, nl tăng theo sự tăng của trị số tổng (n + l); nếu 2 mức có cùng trị của tổng (n + l) thì nl sẽ tăng theo sự tăng của n. Từ trên ta có thể đưa ra dãy thứ tự các AO có mức năng lượng từ thấp đến cao như sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p + Nguyên lý Pauli:
Phạm Thị Ngọc Linh
40
K40C - Sư phạm Hóa học