CÂU V
NỘI DUNG
4 ĐIỂM
1. 2đ
1. Tính pH để bắt đầu kết tủa Mg(OH)2 từ dung dịch Mg2+ 0,01M và pH
FF IC IA L
để kết tủa hoàn toàn nó. Biết rằng Mg(OH)2 được coi là kết tủa hoàn toàn khi nồng độ ion Mg2+ sau khi kết tủa chỉ còn là 10-6M và Mg(OH)2 có tích số tan T = 6.10-10.
HD:
0,375 đ 0,25 đ 0,125 đ 0,25 đ
0,375 đ 0,25 đ 0,125 đ
N
2. Độ tan của H2S trong dd HClO4 0,003M là 0,1mol/l. Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn2+ và Cu2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2 . 10-4M thì ion nào sẽ kết tủa dạng sunfua? Biết TMnS = 3 . 10-14, TCuS = 8 . 10-37, KH2S = 1,3 . 10-21. HD: . Các phương trình phản ứng HClO4 → H+ + ClO −4 3 .10-3M 3 .10-3M
0,125 đ 0,125 đ
Q U
Y
2. 2đ
H
Ơ
N
O
♣ Tính pH bắt đầu kết tủa Mg(OH)2: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓ Ta có: T = [Mg2+].[OH-]2 = 6.10-10 ⇒ 0,01 . [OH-]2 = 6.10-10 = 2,45 . 10-4 (M) ⇒ [OH-] pOH = -lg[OH ] = -lg 2,45 . 10-4 = 3,61 pH = 14 - 3,61 = 10,39. ♣ Tính pH để kết tủa hoàn toàn Mg(OH)2: Kết tủa được coi là hoàn toàn khi [Mg2+] = 10-6 M, nên ta có: [Mg2+] . [OH-]2 = 6.10-10 ⇒ 10-6 . [OH-]2 = 6.10-10 = 2,45 . 10-2 (M) ⇒ [OH-] pOH = -lg[OH ] = - lg 2,45 . 10-2 = 1,61 pH = 14 - 1,61 = 12,39.
⇌ 2 H+
+ S2[H S] 0,1 ⎡⎣ S 2− ⎤⎦ = K H 2 S . 2 2 = 1,3.10−21 = 1, 4.10−17 −3 2 + (3.10 ) ⎡⎣ H ⎤⎦
KÈ
M
H 2S
D
ẠY
Vậy ⎡⎣ Mn 2+ ⎤⎦ . ⎡⎣ S 2− ⎤⎦ = 2.10−4.1, 4.10−17 = 2,8.10−21 < TMnS ⇒ nên không kết tủa. ⎡⎣Cu 2+ ⎤⎦ . ⎡⎣ S 2− ⎤⎦ = 2.10−4.1, 4.10−17 = 2,8.10−21 > TCuS
⇒ nên kết tủa CuS. (HS có thể giải theo hướng khác, nhưng đúng vẫn tính theo thang điểm trên)
0,125 đ 0,125 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,125 đ 0,5 đ 0,125 đ
Trang 6