UNIDAD 2 Ejemplo 1 Determina la masa molecular gramo del ácido sulfúrico (H 2SO4 ). Solución: se aplican tres pasos sencillos.
Solución: Paso 1: consultar la masa atómica gramo para cada elemento en la tabla períodica Hidrógeno: 1 g/mol
Paso 2: multiplicar por los subíndices de cada átomo, según indica la fórmula molecular. 1 g/mol × 2 = 2 g/mol
Paso 3: obtener la suma
La masa molecular es de
Azufre: 32 g/mol
32 g/mol × 1 = 32 g/mol
98 g/mol
Oxígeno: 16 g/mol
16 g/mol × 4 = 64 g/mol
Ejemplo 2 ¿Cuál es la masa molecular del agua, cuya fórmula es H2O, es decir, 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno?
Solución: Consulta la tabla periódica y analiza este proceso. Paso 1: consultar la masa atómica gramo para cada elemento en la tabla. Hidrógeno: 1 g/mol
Paso 2: multiplicar por los subíndices de cada átomo, según indica la fórmula molecular 1 g/mol × 2 = 2 g/mol
Oxígeno: 16 g/mol
16 g/mol × 1 = 16 g/mol
3
Paso 3: obtener la suma
La masa molecular de H2O es de 18 g/mol
Actividad
a) Calcula la masa molecular del óxido de aluminio, cuya fórmula es Al2O3, lo que significa dos átomos de aluminio y tres átomos de oxígeno. Sigue los pasos de los ejemplos anteriores.
Punto de apoyo La masa atómica absoluta es la suma de las masas de los protones y neutrones, así que cuantos más protones y neutrones estén en el núcleo, tanto mayor es la masa atómica de un elemento.
108 Ciencias Naturales - Octavo Grado