Iniciación a la Química
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Problema 18 En el laboratorio se dispone de un ácido clorhídrico cuya densidad es de 1´2 g/mL y 36 % de riqueza en peso. Calcule: a) Su fracción molar. b) Su molalidad. Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Cl = 35´5 Solución a) Calculamos el número de moles de ácido clorhídrico y de agua que hay en un litro de disolución: Masa de 1 L de disolución = d V = 1’2 g/mL x 1000 mL = 1200 g Como la disolución tiene un 36 % de ácido clorhídrico: Masa de HCl puro = 1200 x 0’36 = 432 g HCl Masa de H2O = masa disolución – masa soluto = 1200 – 432 = 768 g H2O El número de moles de soluto y disolvente serán: MM (HCl) = 36’5 g ; MM (H2O) = 18 g nº moles HCl =
nº moles H2O =
432 g = 11'8 moles 36'5 g/mol 768 g = 42'7 moles 18 g/mol
Por tanto, la fracción molar será: x(HCl) =
11'8 moles HCl = 0'217 11'8 moles HCl + 42'7 moles H2O
x(H2 O) =
42'7 moles H2 O = 0'783 11'8 moles HCl + 42'7 moles H2O
Como se cumple: x(soluto) + x(disolvente) = 1