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Termoquímica y Cinética
∆Hro = 2 ( −393) + ( −286) − 227 = −1299 kJ/mol y por último:
Q = nº de moles ∆Hro = 4 ' 092 ( −1299) = −5315 ' 5 kJ
Problema 18 Dadas las entalpías de formación estándar del dióxido de carbono (CO2), –393 kJ mol-1 y del SO2, –296’8 kJ mol-1 y la de combustión del disulfuro de carbono:
CS2 (l) + 3O2 (g) → CO2 (g) + 2SO2 (g)
∆H ro = −1072 kJ
Calcule: a) La entalpía de formación estándar del disulfuro de carbono. b) La energía necesaria para la síntesis de 2’5 kg de disulfuro de carbono. Datos de Masas atómicas: C=12; S=32. Solución a) Considerando que la entalpía de reacción es una función de estado: ∆Hro = ∆H fo (productos) − ∆Hfo (reactivos)
∆Hro = ∆H fo (CO2 ) + 2 ∆Hfo (SO2 ) − ∆Hfo (CS2 )
y despejando ∆ Hfo (CS2 )
∆ Hfo (CS2 ) = -393 +2(-296’8) - (-1072) = 85’4 kJ/mol b) Se calcula en primer lugar el número de moles contenidos en 2’5 kg de disulfuro de carbono: 2500 g nº de moles = = 32 ' 9 moles de CS2 76 g/mol masa molecular = 76 g/mol a continuación calculamos la energía necesaria: Q = nº de moles ∆ Hfo (CS2 ) = 32’9 moles (85’4 kJ/mol) = 2809’7 kJ
Problema 19 La combustión del pentaborano líquido se produce según la reacción: 2B 5 H 9 (l) + 12O 2 (g) → 5B 2 O 3 (s) + 9H 2 O(l) a) Calcule:La entalpía de reacción estándar. b) El calor que se desprende, a presión constante, en la combustión de un gramo de pentaborano. Datos. Masas atómicas: H=1; B=11. ∆H f0 [B5 H9 (l)] = 73' 2 kJ/mol ;
∆H f0 [B2O3 (s)] = −1263' 6 kJ/mol ; ∆ H 0f [ H 2 O( l)] = −286 kJ/mol