TRILCE
a) 40 d) 20
b) 80 e) 20
c) 160
46. Un recipiente metálico contiene 4,4 gramos de CO2 a -3ºC y determinadas condiciones de presión. Se introduce en un baño termostático 30oC más caliente. Determinar, cuantos gramos de CO2 se debe dejar escapar para la presión retorne a su valor inicial. a) 3,96 g d) 0,88
b) 0,22 e) 0,32
c) 0,44
Dato: m.A. (N=14; C=12; O=16). a) 1,1 g d) 4,4
b) 2,2 e) 5,5
c) 3,3
53. En el barómetro mostrado en la figura, no se ha desalojado todo el aire de su interior. La lectura registrada en este barómetro es de 75 cm Hg para un valor correcto de 76 cm Hg. ¿Cuál es la presión barométrica en torr cuando la lectura sea 74 cm Hg?
47. Determinar cuántos átomos de nitrógeno existirán en un balón que contiene 500 mL de nitrógeno gaseoso, a una presión de 3 atm y 27°C. No = Número de avogadro
84 cm Hg
a) 0,06 No b) 0,52 No d) 0,30 No e) 0,35 No
c) 0,12 No
48. Calcular en centímetros la «altura del mercurio» equivalente a una presión de 1,0335 kg/cm 2. La densidad del mercurio es 13,6 g/cm3. a) 59 cm d) 76 cm
b) 100 cm e) 55 cm
c) 82 cm
49. Uno de los métodos para calcular la temperatura del centro del Sol se basa en la Ley de los gases ideales. Si se supone que el centro del sol consta de gases cuyo peso molecular promedio es 2, con una densidad de 1,4.103 kg/m3 y una presión de 1,3.109 atm. ¿Cuál es la temperatura del centro del Sol? a) 2,3.107 K b) 2,3.106 d) 2,8.106 e) 2,8.108
c) 2,3.108
50. ¿Cuál es la masa de 1 litro de aire saturado de humedad a 25°C y 770 mmHg de presión? Masa molar del aire: 29 g/mol a) 1,164 g d) 1,187
b) 0,023 e) 0,582
c) 1,041
51. La presión de una llanta medida durante el invierno es de 30,3 (lb/pulg2) a 0°C. La aguja del medidor marca la diferencia entre la presión de la llanta y la presión atmosférica. La misma llanta se usó durante el verano y su temperatura se elevó a 50°C; si suponemos que el volumen y el número de moles permanecen constantes, determinar la nueva presión de la llanta en (lb/pulg2). a) 56,3 d) 41,6
b) 53,2 e) 38,5
c) 49,1
52. Se tiene 3,5 g de nitrógeno a 0°C y 760 mmHg de presión. ¿Qué masa de propano gaseoso (C3H8), en las mismas condiciones de temperatura y presión, se requiere para que ocupe el mismo volumen?
a) 750 torr d) 747
b) 749 e) 746
c) 748
54. Un cilindro de acero de 50 litros de capacidad contiene hidrógeno a una presión de 125 atm y 27°C. Después de extraer cierta cantidad de gas, la presión es 100 atm. a la misma temperatura. ¿Cuántos litros de hidrógeno a condiciones normales se han extraído? Suponer comportamiento ideal. a) 285 d) 1138
b) 569 e) 1707
c) 854
55. Un globo presenta un volumen de 0,55 L a nivel del mar y una presión de 1 atm. Luego de elevarse a una altura de 10 km, donde la presión es de 0,4 atm. Determine el volumen final del globo, si se sabe que la temperatura permanece constante. a) 2,8 L d) 4,2
b) 3,1 e) 1,4
c) 4,8
56. En el caso de una sustancia que permanece como gas bajo las condiciones enlistadas. ¿Cuál de las siguientes alternativas representa una mayor desviación a la Ley de los gases ideales? a) 100ºC y 2 atm c) -100ºC y 2 atm e) 100ºC y 4 atm
b) 0ºC y 2 atm d) -100ºC y 4 atm
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