Repetisjon fra kjemi 1 Syrer og baser
Syrekonstant
Brønsteds definisjoner av syre og base: En syre er et stoff som kan avgi H+. En base er et stoff som kan motta H+. I syre-base-reaksjoner skjer det overføringer av H+-ioner (protoner). Slike protonoverføringer kalles protolyser.
Likevektsreaksjonen for en svak syre HA løst i vann er
En syre blir klassifisert som en sterk syre hvis nærmere 100 % av syrepartiklene har avgitt H+ til vannmolekyler. Vi bruker enkeltpil () for å vise at reaksjonen går helt mot høyre. Saltsyre, HCl, er et eksempel på en sterk syre. HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl–(aq) syre sur løsning H+ saltsyre Den sterke syren saltsyre skriver vi likevel som HCl(aq). De to andre sterke syrene du må kjenne til, er HNO3(aq) (salpetersyre) og H2SO4(aq) (svovelsyre). De aller fleste andre syrer er svake syrer. I en svak syre er det bare en liten del av syrepartik lene som har avgitt H+ til vannmolekyler. Vi bruker likevektspil ( ) for å vise at reaksjonen er en likevektsreaksjon. I 0,1 mol/L eddiksyre, CH3COOH, er bare 1 % av syrepartiklene spaltet. Eddiksyre er en svak syre. CH3COOH(l) + H2O(l) eddiksyre H+
20 2 • Buffere
H3O+(aq) + CH3COO–(aq)
HA(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) + A–(aq)
Likevektsutrykket er [H3O+] · [A–] = Ka [HA] Syrekonstanten, Ka, er et mål for syrestyrken til en svak syre. Syrekonstanten har enheten mol/L. Jo større Ka er, desto sterkere er syren. For sterke syrer er syrekonstanten uendelig stor og oppgis derfor ikke.
Navn på syrer og baser En oksosyre har oksygen i formelen, og navnet er sammensatt av navnet på det spesielle grunnstoffet + ordet syre. Her er noen eksempler på det: H2SO4 svovelsyre, H2CO3 karbonsyre, H3PO4 fosforsyre og H2CrO4 kromsyre. Svovelsyre er en toprotisk syre fordi to H-atomer kan bli avgitt når negative ioner dannes. Fosforsyre er treprotisk. Navnet på de negative ionene fra oksosyrene ender på -at, og vi tar med antallet H-atomer i ionet. Eksempler: SO42− heter sulfat, HCO3− heter hydrogenkarbonat, H2PO4− heter dihydrogenfosfat.
Stoffmengde og mol Stoffmengden 1 mol av et stoff inneholder 6,022 · 1023 partikler av stoffet. Den molare massen av et rent stoff er massen i gram per mol av stoffet. Den molare massen i g/mol