RESUMEN p = 1/3 <v2> pero vCM v presion densidad velocidad del gas cuadrática media 2
p = 1/3 v2CM
v vCM v x 3 3 2
Nº de Colisiones / tiempo =
2
2
½(N / V) A vx , pero <v x> = <v >/3 volumen area de gas colisiones
(<E K>)traslación/molécula = ½ m <v2> = 3/2 k T masa molécula
temperatura (º K)
(<E K>)traslación/mol = ½ M <v2> = 3/2 R T masa de un mol
k = R / NA Constante Numero Boltzmann Avogadro
<E K> Total (rotación + translación) Gas Monoatómico:
(<E K>)total / molécula = 3/2 k T,(<E K>)total / mol = 3/2 R T
Gas Diatómico:
(<E K>)total / molécula = 5/2 k T,(<E K>)total / mol = 5/2 R T Grados de Libertad
Si f son los grados de libertad: (<E K>)total / molécula = f/2 k T , (<E K>)total / mol = f/2 R T Energía Interna:
U = N (<E K>)total / molécula = n (<E K>)total / mol Nº moléculas Nº moles
Calores específicos: cV = f/2 R, cp = (f + 2)/2 R, = cp / cV = (f + 2) / f fmonoatómico = 3 fdiatómico = 5
__________________________________________________________________________ Dr. Mario Pedreros Avendaño – Apuntes Calor y Fluidos 2014 – Universidad de Tarapacá - 93 -