H C ≡ H C
2
H C = 2 H C
ΟΜΟΙΟΤΗΤΕΣ ΚΑΙ ∆ΙΑΦΟΡΕΣ ΣΤΙΣ ΧΗΜΙΚΕΣ Ι∆ΙΟΤΗΤΕΣ KAI Αιθίνιο ( HC ≡ CH )
Αιθένιο ( CH 2 = CH 2 ) 1. ∆ίνει αντιδράσεις προσθήκης σ’ ένα στάδιο. Για παράδειγµα:
1. ∆ίνει αντιδράσεις προσθήκης σε δύο στάδια. Για παράδειγµα:
Ni CH 2 = CH 2 + H 2 → CH 3CH 3
+ H2 Ni CH ≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2 → CH 3CH 3 Ni
2. Αποχρωµατίζει το διάλυµα Br2 σε CCl4.
2. Αποχρωµατίζει το διάλυµα Br2 σε CCl4.
HC ≡ CH + 2 Br2 → C2 H 2 Br4
CH 2 = CH 2 + Br2 → C2 H 4 Br2 . 3. Με προσθήκη Η2Ο δίνει αλκοόλη. H 2 SO4 CH 2 = CH 2 + H 2O → CH 3CH 2OH
αιθανολη
4. Πολυµερίζεται.
3. Με προσθήκη νερού δίνει αλδεΰδη. Hg , HgSO4 HC ≡ CH + H 2O → CH 3CH = O H 2 SO4
ακεταλδευδη
4. Πολυµερίζεται (διµερισµός, τριµερισµος).
ν CH 2 = CH 2 → ( CH 2 − CH 2 ) v πολυαιθυλενιο
CuCl 2 HC ≡ CH → CH 2 = CH − C ≡ CH NH 4Cl Fe 3HC ≡ CH → C6 H 6 500 ο C
5. ∆εν δίνει αντιδράσεις αντικατάστασης όξινου υδρογόνου.
5. ∆ίνει αντιδράσεις αντικατάστασης των υδρογόνων του µε µέταλλο (όξινα υδρογόνα). Για παράδειγµα, αντιδρά µε Νa, διάλυµα CuCl/NH3.
CH ≡ CH + 2 Na → NaC ≡ CNa + H 2 ↑ CH ≡ CH + 2CuCl + 2 NH 3 → CuC ≡ CCu ↓ +2 NH 4Cl
170
∆. Μπαµπίλης – Γ. Χουλιάρας