ανιόντων Α- αναπτύσσονται ηλεκτροστατικές δυνάµεις, δηλαδή εµφανίζεται ετεροπολικός δεσµός. (Η ένωση είναι αλογoνούχο άλας αλκαλίου). β. Το στοιχείο Β vα έχει 2 ηλεκτρόνια στην Κ. Οπότε το Α µε ατοµικό αριθµό κατά 1 λιγότερο, έχει 1 ηλεκτρόνιο στην Κ, εποµένως είναι το Η. Αντιθέτως, το Γ µε ατοµικό αριθµό κατά 1 µεγαλύτερο, έχει 1 ηλεκτρόνιο στην L. Οπότε το Γ αποβάλλει το 1 ηλεκτρόνιο της εξωτερικής στιβάδας, φορτίζεται θετικά και αποκτά σταθερή ηλεκτρονική δοµή (δοµή ίδια µε αυτή του Β). Το Α προσλαµβάνει αυτό το ηλεκτρόνιο, φορτίζεται αρνητικά και αποκτά σταθερή ηλεκτρονική δοµή (ίδια µε αυτή
του Β). Μεταξύ
των
κατιόντων Γ+
και
των
ανιόντων
Α- αναπτύσσονται
ηλεκτροστατικές δυνάµεις, δηλαδή εµφανίζεται ετερoπoλικός δεσµός. (Η ένωση είναι του υδρίδιο του λιθίου).
2oς τρόπος Από το στοιχείο Α (Ζ = v) λείπει 1e- προκειµένου vα αποκτήσει την ηλεκτρovική δοµή του ευγενούς Β (Ζ = v + 1). Το στοιχείο Γ (Ζ = v + 2) έχει 1e- περισσότερο από τη δοµή του ευγενούς αερίου Β. Οπότε αποβάλλοντας ένα ηλεκτρόνιο αποκτά τη δοµή του Β και ταυτόχρονα µετατρέπεται στο κατιόν Γ+. Το e-, που αποβλήθηκε από το Γ, προσλαµβάνεται από το Α, οπότε αποκτά και αυτό τη δοµή του ευγενούς αερίου Β και
ταυτόχρονα µετατρέπεται στο ανιόν Α-. Μεταξύ των ιόντων Γ+ και Α-
ασκούνται ηλεκτροστατικές δυνάµεις (Coulomb), δηλαδή σχηµατίζεται ετερoπoλικός δεσµός.
8. Να γραφεί ο ηλεκτρονιακός τύπος κατά Lewis του (ΝΗ4)2 SO4. ∆ίνονται οι ατοµικοί αριθµοί του N: 7 , O: 8, H: 1, S: 16.
Λύση •
Γράφουµε τις ηλεκτρονιακές δοµές:
16S:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
6 ηλεκτρόνια σθένους
2 8O:1s
2s2 2p4
6 ηλεκτρόνια σθένους
2 7N:1s
2s2 2p3
5 ηλεκτρόνια σθένους
1 1H:1s
1 ηλεκτρόνιο σθένους
Η χηµική ένωση (ΝΗ4)2 SO4 είναι ιοντική γιατί περιέχει το ΝΗ4+
138
∆. Μπαµπίλης – Γ. Χουλιάρας