β) Σύγκριση ισχύος διαµοριακών δυνάµεων µεταξύ µορίων HCl (Mr=36,5) και µεταξύ µορίων Cl2 (Mr=71). Μεταξύ των µορίων HCl αναπτύσσονται δυνάµεις Van der Waals (δυνάµεις διπόλου – διπόλου). Μεταξύ των µορίων Cl2 αναπτύσσονται δυνάµεις Van der Waals (δυνάµεις παροδικού διπόλου – παροδικού διπόλου). Καθοριστικός παράγοντας για την ισχύ των δυνάµεων Van der Waals είναι η σχετική µοριακή µάζα. Αφού η σχετική µοριακή µάζα του Cl2 είναι µεγαλύτερη αυτή του
HCl , συµπεραίνουµε ότι οι ισχυρότερες διαµοριακές δυνάµεις
αναπτύσσονται µεταξύ των µορίων του Cl2 . γ) Σύγκριση ισχύος διαµοριακών δυνάµεων µεταξύ µορίων F2 (Mr=38) και µεταξύ µορίων HCl (Mr=36,5). Μεταξύ των µορίων F2 αναπτύσσονται δυνάµεις Van der Waals (δυνάµεις παροδικού διπόλου – παροδικού διπόλου). Μεταξύ των µορίων του HCl αναπτύσσονται δυνάµεις Van der Waals (δυνάµεις διπόλου – διπόλου). Παρατηρούµε ότι α δύο σώµατα έχουν παραπλήσιες σχετικές µοριακές µάζες. Συνεπώς καθοριστικός παράγοντας για την ισχύ των διαµοριακών δυνάµεων είναι η διπολική ροπή. Στο F2 η διπολική ροπή είναι µηδέν, ενώ στο HCl είναι
διάφορη
του
µηδενός.
Έτσι
ισχυρότερες
διαµοριακές
έλξεις
εµφανίζονται µεταξύ των µορίων του HCl . δ) Σύγκριση ισχύος διαµοριακών δυνάµεων µεταξύ µορίων Η2Ο (Mr=18) και µεταξύ µορίων H2S (Mr=34). Μεταξύ των µορίων Η2Ο αναπτύσσονται δεσµοί υδρογόνου αφού στα µόρια του νερού περιέχεται ισχυρά ηλεκτραρνητικό άτοµο (Ο) απευθείας ενωµένο µα άτοµο Η. Μεταξύ των µορίων του H2S αναπτύσσονται δυνάµεις Van der Waals (δυνάµεις διπόλου – διπόλου). Ο δεσµός υδρογόνου είναι ισχυρότερος από τις δυνάµεις Van der Waals. Έτσι ισχυρότερες διαµοριακές δυνάµεις αναπτύσσονται µεταξύ των µορίων του Η2Ο. ε) Σύγκριση ισχύος διαµοριακών δυνάµεων µεταξύ µορίων CH3CH2CH2CH3 (Mr=58) και µεταξύ µορίων CH3CHCH3 (Mr=58). CH3
Χηµεία Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου
27