Από τις (1) και (2) ⇒ y = 2 mol και x = 8 mol. Άρα η αναλογία mol C(s) που αντέδρασαν είναι Αυτή
πρέπει
να
είναι
και
αναλογία
x 8 4 = = . y 2 1 συντελεστών,
άρα
πολλαπλασιάζουµε την (i) επί 8 και την (ii) όπως έχει, οπότε: (i) 8C ( s) + 16 H 2 ( g ) → 8CH 4 ( g ), ∆Η = −160 kcal (ii) 2C ( s ) + H 2 ( g ) → C2 H 2 ( g ), ∆Η = +55 kcal Εκτίµηση,
( )
( )
( )
l a c k 5 0 1 = Η Δ ,
( )
g 2 H 2 C + g 4444 H C 8 → g 2 H 7 1 + s
C 0 1
Αποτέλεσµα
Προσθέτουµε τις δύο αντιδράσεις, οπότε:
Στη συνολική θερµοχηµική εξίσωση φαίνεται ότι, από τα 10 mol C, τα 8 mol µετατράπηκαν σε CH4 και τα 2 mol σε C2H2.
Μεθοδολογία Σε ορισµένες ασκήσεις µας ζητούν να γράψουµε τη θερµοχηµική εξίσωση µιας αντίδρασης, η οποία αποτελεί τα άθροισµα δύο άλλων αντιδράσεων που πραγµατοποιούνται ταυτόχρονα. Η διαδικασία που ακολουθούµε για τη λύση των ασκήσεων αυτής της µορφής είναι η εξής: α)Γράφουµε
τις
θερµοχηµικές
εξισώσεις
των
δύο
αντιδράσεων
που
πραγµατοποιούνται ταυτόχρονα. β) Από τα δεδοµένα της άσκησης υπολογίζουµε την αναλογία mol των ουσιών που µετέχουν στις δύο αντιδράσεις. γ) Η αναλογία mol των ουσιών που υπολογίσαµε πρέπει να είναι ίση µε την αναλογία των συντελεστών των αντίστοιχων ουσιών στη συνολική θερµοχηµική εξίσωση. Για να εκφράσουµε αυτή την αναλογία συντελεστών, πολλαπλασιάζουµε τις δύο θερµοχηµικές εξισώσεις µε κατάλληλους αριθµούς. δ) Προσθέτουµε κατά µέλη τις δύο τροποποιηµένες θερµοχηµικές εξισώσεις.
Χηµεία Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου
149