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Segunda parte Determinación experimental de la concentración de una disolución 1. Para integrar los aprendizajes alcanzados en esta etapa, realiza en equipo la práctica: “Determinación experimental de una disolución”. 2. Procedimiento experimental El preparador del laboratorio te proporcionará lo siguiente: •• Solución problema (solución de cloruro de sodio) •• Vasos de precipitado de 400 ml •• Probeta •• Balanza granataria •• Mechero, tripié y tela de asbesto (o parrilla de calentamiento) •• Vidrio de reloj
Procedimiento 1. Pesa en la balanza tres vasos secos de 400 ml (uno a la vez). Marca cada uno de los vasos. 2. Coloca 10 ml, 20 ml y 30 ml de la solución problema, respectivamente, en cada uno de los vasos y pésalos nuevamente. 3. Tapa los vasos con un vidrio de reloj y calienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa). 4. Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Si acaso salpicó sustancia en el vidrio de reloj, remuévela y júntala con el residuo del vaso. 5. Calcula la masa en gramos del residuo en cada vaso. 6. Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante el experimento. Interpretación de resultados 1. Con los datos que obtuviste en el experimento (puntos 1, 2, 4 y 5) calcula la concentración de NaCl en cada uno de los vasos en: a) g/L b) % m/v c) molaridad (M) 2. Construye una tabla donde se representen los resultados para cada uno de los casos tratados y elabora una conclusión sobre los mismos. 3. Elaboren en equipo el reporte correspondiente, sigan las instrucciones de tu profesor para que lo evalúe.
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