ARTICULACIÓN QUÍMICA - MÓDULO II Solucionario
22) Primero hay que calcular qué masa de soluto hay en los 500 ml de la solución al 30% m/v.
100 ml ------------------- 30 g st 500 ml ------------------- x = 150 g st Ahora hay que calcular qué volumen de la solución concentrada contiene 150 g de st. Como la solución es 80% m/m, hay 80 g de st en 100 g de sc.
80 g st --------------- 100 g sc 150 g st -------------- x = 187,5 g sc. Para calcular el volumen de solución utilizamos el dato de la densidad.
δsc = msc / vsc vsc = msc / δsc vsc = 187,5 g / 1,23 g/ml vsc = 152,44 ml 152,44 ml de la solución concentrada contienen la misma cantidad de soluto que los 500 ml de solución al 30% m/v que se quiere preparar. Por lo tanto, hay que agregarle agua hasta que el volumen total sea 500 ml.
Vagua agregada = 500 ml – 152,44 ml = 347,56 ml
Rta: Se necesitan 152,44 ml de la solución concentrada y deben agregarse 347,56 ml de agua.
10.d.- PROBLEMAS DE SOLUCIONES (Para resolver luego de ver unidades atómico-moleculares Módulo III) 23) Para que la solución sea 1,5 M debe tener 1,5 moles de sulfato por cada litro de solución. Como hay que preparar 2 litros, se necesita el doble de soluto. Lo primero que hay que calcular es la Mr del sulfato de cobre.
Mr CuSO4 = 159,5 Entonces:
1 mol CuSO4 --------------- 159,5 g 1,5 mol CuSO4 ------------- x = 239,25 g (masa necesaria para preparar 1 litro de sc 1,5 M) mst = 2 . 239,25 g = 478,5 g Rta: Se necesitan 478,5 g de sulfato de cobre (II).
24) Mr NaCl = 58,5
58,5 g ------------------ 1 mol NaCl 250 g ------------------ x = 4,273 mol
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