__________________________________________________________________QUÍMICA__________________________________________________________________
5.6.2. Sales oxisales
Ejemplos con estado de oxidación par: SO3 anhídrido sulfúrico 1 SO3 + 1 H 2O à H2SO4 ácido meta sulfúrico 1 SO3 + 2 H 2O à H4SO5 ácido ortosulfúrico 2 SO3 + 1 H 2O à H2S 2O7 ácido pirosulfúrico Ejemplos con estado de oxidación impar: P2O 5 anhidrido fosfórico 1 P2O5 + 1 H2O à H2P 2O6 à HPO 3 ácido meta fosfórico 1 P2O5 + 2 H2O à H4P 2O7 à H 4P2O7 ácido piro fosfórico 1 P2O5 + 3 H2O à H6P 2O8 à H 3PO 4 ácido orto fosfórico Es necesario tener en cuenta que se puede obviar el término meta y orto para algunos casos. Por ejemplo: H 3PO 2 ácido ortohipofosforoso se le llama ácido hipofosforoso H3PO3 ácido ortofoforoso se llama ácido fosforoso H3PO4 ácido ortofosfórico se llama ácido fosfórico
Cuando la reacción es entre un ácido oxácido y una base. ACIDO OXACIDO + BASE à SAL OXISAL + AGUA Ejemplo: H 2SO4 + 2 NaOH à Na2SO4 + 2 H2O Nomenclatura. La nomenclatura común se cambian las terminaciones OSO e ICO del ácido respectivo por ITO y ATO. Ejemplos: H2SO4 Ácido sulfúrico HNO3 Ácido nítrico HClO Ácido hipocloroso
5.6. Sales Son compuestos que se obtienen al sustituir en forma parcial o total los hidrógenos de un ácido por elementos metálicos. Experimentalmente se obtienen por reacción de neutralización entre un ácido y una base. ACIDO + BASE à SAL + AGUA Clasificación: Las sales se clasifican: Por su origen: sales haloideas y sales oxisales. Por su Constitución: Sales neutras, ácidas, dobles.
Na2SO4 Sulfato de sodio Cu(NO3)2 Nitrato cúprico KClO Hipoclorito de potasio
La nomenclatura sistemática de la IUPAC, es usando prefijos de cantidad similar a los oxiácidos. Ejemplo: Na2CO 3 Trioxocarbonato de disodio CaSO 4 Tetraoxosulfato de calcio
5.6.1. Sales Haloideas Son sales binarias que resultan de la reacción de un ácido hidrácido y una base.
5.6.3. Sales neutras
ACIDO HIDRACIDO + BASE à SAL HALOIDEA + AGUA
Son aquellas donde se ha sustituido totalmente los hidrógenos del ácido de donde provienen, por elementos metálicos. CaSO 3 Sulfito de calcio Trioxosulfato de calcio (IUPAC) AlCl3 Cloruro de aluminio Tricloruro de aluminio (IUPAC) KClO4 Perclorato de potasio Tetraoxoclorato de potasio (IUPAC)
Ejemplo: HCl + NaOH à NaCl + H2O Nomenclatura. La IUPAC y el sistema común coinciden en la notación, el anión se hace terminar en “uro” seguido del nombre catión. Ejemplo: NaCl Cloruro de sodio AlBr3 Bromuro de aluminio CuS Sulfuro de cobre o sulfuro cúprico
5.6.4. Sales ácidas En este caso la sustitución de hidrógenos ha sido parcial, para reemplazarlo por metales. Por ejemplo: NaHSO4 Sulfato ácido de sodio
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