__________________________________________________________________QUÍMICA__________________________________________________________________
Nomenclatura. Tienen nombres comunes. Ejemplo:
relacionan con el mayor o menor carácter covalente de sus enlaces y las electronegatividades de sus componentes. El átomo de hidrógeno posee un 1 único electrón (1s ), que en unos casos se cede fácilmente al otro elemento, mientras que en otros es el hidrógeno el que capta o comparte un electrón del otro elemento. De esta forma se completa el orbital 1s y adquiere la configuración electrónica del helio (1s2). c)
ELEMENTO + HIDRÓGENO à HIDRURO Clasificación: Los hidruros pueden ser hidruros iónicos, covalentes e intersticiales. a) Hidruros iónicos. Resultan de la combinación directa del hidrógeno molecular con un metal alcalino o alcalinotérreo. El hidrógeno trabaja con número de oxidación de –1.
METAL TRANSICIÓN + HIDRÓGENO àHIDRURO INTERSTICIAL
METAL ALCALINO + HIDRÓGENO à HIDRURO IONICO ALCALINOTERREO + HIDRÓGENO à HIDRURO IONICO
Propiedades. Conservan su conductividad metálica y otras propiedades metálicas. Nomenclatura. Tienen nombres comunes. Ejemplo:
Li (s) + H2 (g) à 2 LiH(s) Ca (s) + H2 (g) à CaH2 (s) Propiedades. Son sólidos de alto punto de fusión. Reaccionan con el agua y forman hidróxidos liberando hidrógeno. CaH 2 (s) + H 2O(l) à Ca(OH)2(ac) + H2(g)
TiH2 Hidruro de titanio 5.2. Óxidos Son compuestos binarios, que se forman por la combinación del oxígeno con estado de oxidación –2 con un elemento cualquiera. ELEMENTO + OXÍGENO à ÓXIDO
Nomenclatura. Se nombra con la palabra hidruro seguido del nombre del metal en genitivo. Ejemplo: NaH Hidruro de sodio CaH2 Hidruro de calcio AlH3 Hidruro de aluminio b)
BH 3 Borano SbH 3 Estibina ArH3 Arsina SiH4 Silano Hidruros Intersticiales. Cuando el hidrógeno reacciona con los metales de transición. En muchos hidruros metálicos, la proporción de átomos de metal a átomos de hidrógeno no es una relación de números enteros y tampoco es fija. La composición puede variar dentro de ciertos límites, de acuerdo con las condiciones. Ejemplo. TiH1.8.
Clasificación: Los óxidos pueden clasificarse como: Óxidos Metálicos u óxidos básicos Oxidos No metálicos, u óxidos ácidos (anhídridos) Oxidos anfóteros Oxidos neutros.
Hidruros Covalentes. Cuando el hidrógeno está enlazado covalentemente a un no metal. Son aquellos en donde el hidrógeno actúa con el número de oxidación +1. Ejemplo.
Óxidos básicos u óxidos metálicos Se obtienen por la combinación del oxígeno con un elemento metálico.
NO METAL + HIDRÓGENO à HIDRURO COVALENTE
METAL + OXÍGENO à ÓXIDO BASICO
Propiedades. Son gases y líquidos en condiciones estándar. En cada grupo la estabilidad térmica disminuye al descender a lo largo de una familia.
Propiedades. Son sólidos que se pueden preparar por reacción directa entre un metal y el oxígeno, ya sea a temperatura ambiente o a temperaturas elevadas. Estos óxidos son compuestos iónicos, tienen carácter básico, cuando se disuelven en agua forman hidróxidos.
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