Las partículas se mueven con mayor libertad en el estado gaseoso que en los otros dos estados en que regularmente se presenta la materia. VOLUMEN Como un gas llena completamente el recipiente, el volumen de un gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene. Las unidades de volumen más usadas son el litro (l) y su submúltiplo el mililitro (ml) o cm 3. En un gas ideal, el producto PV dividido por nT es una constante, la constante universal de los gases, R. el valor de R depende de las unidades utilizadas para P, V, n, T. A presiones suficientemente bajas y a temperaturas suficientemente altas se ha demostrado que todos los gases obedecen las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac, las cuales relacionan el volumen de un gas con la presión y la temperatura. PRESIÓN La presión se define como la fuerza por unidad de área:
Otras unidades utilizadas para presión: gramos, fuerza/cm 2; libra/pulgada2; newton/m2; pascal (Pa). Sin embargo, en química, para expresar presiones de gases, se usa la atmosfera estándar y el milímetro de mercurio o torr. Los gases por tener peso, producen presiones sobre los cuerpos, de modo que estas presiones se manifiestan en todas las direcciones. A la presión que actúa sobre los cuerpos existentes en la tierra, por estar en la atmósfera, la denominamos presión atmosférica. Se origina del peso del aire que la forma.
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