CAPÍTULO 3 212
EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA
H2O
AgNO3 (s) → Ag + (ac) + NO3- (ac)
La plata se deposita en el cátodo según la siguiente reacción: Ag+(ac) + 1e- → Ag(s) Partiendo de la cantidad de plata depositada: 1 mol Ag 1 mol e0,60 g Ag· · = 5,56 ·10-3 mol e 107,9 g Ag 1 mol Ag
Q= 96.500 C/mol e- · 5,56·10-3 mol e- = 536,11 C b) Para calcular la cantidad de cobre depositada hay que tener en cuenta la estequiometría de la reacción. El sulfato de cobre (II) se disocia totalmente en disolución acuosa (α=1): H2O
CuSO 4 (s) → Cu 2+ (ac) + SO24 (ac)
El cobre se deposita en el cátodo: Cu2+(ac) + 2e- → Cu(s) El número de moles de electrones que pasan a través de las dos disoluciones es el mismo, puesto que están colocadas en serie:
5,56·10-3 mol e- ⋅
1 mol Cu 63,5 g Cu · = 0,18 g Cu depositados 2 mol e- 1 mol Cu
c) Para calcular la intensidad de la corriente: Q = I·t donde Q es la cantidad de carga eléctrica en culombios, I la intensidad de la corriente en amperios y t el tiempo en segundos:
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