15 FEBRERO 2007
EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA I
1.- Dada la siguiente reacción: K2Cr2O7(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + CrCl3(ac) + Cl2(g) + H2O(l) a) Ajustar la mencionada reacción mediante el método del ión-electrón. b) ¿Qué volumen de disolución de HCl del 40% de riqueza en peso y densidad 1,20 g/mL, se requiere para preparar 100 mL de una disolución 2 M? c) Si se utiliza la disolución preparada en el apartado anterior, ¿podrían reaccionar completamente 5,0 g de K2Cr2O7? d) Si a partir de la reacción anterior se quieren obtener 1,2 L de Cl2 recogidos sobre agua a 25 ºC y 1 atm, ¿qué cantidad de K2Cr2O7 haría falta, suponiendo un rendimiento de la reacción del 80%? Datos Mmolar(g/mol): K-39,1; Cr-52,0; O-16,0; H-1,0; Cl-35,5; Pv(H2O, 25 ºC)= 23,76 mm Hg; R= 0,082 atm·L/mol·K Resolución a) Primeramente se debe asignar el número de oxidación correspondiente a cada elemento de los diferentes compuestos que intervienen en la reacción, para comprobar cuál se oxida y cuál se reduce: +1 + 6 - 2
+1 -1
+ 1-1
+ 3 -1
0
+1 - 2
K 2 Cr2 O7 (ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + CrCl3 (ac) + Cl2 (g) + H 2 O(l)
A continuación, se escriben la semirreacciones de oxidación y de reducción:
oxidación :
Cl- → Cl2
reducción : Cr2 O72- → Cr 3+ Ajustando los elementos y las cargas:
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