EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA II
129 JUNIO 2008
electrones compartidos para completar el último nivel energético de cada elemento. NH3:
N (Z=7): 1s2 2s2 2p3 H (Z=1): 1s1
5 electrones en el último nivel 1 electrón en el último nivel
CH4:
C (Z=6): 1s2 2s2 2p2
4 electrones en el último nivel
HCl:
Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
7 electrones en el último nivel
Cl2:
Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
7 electrones en el último nivel
O2:
O (Z=8): 1s2 2s2 2p4
6 electrones en el último nivel
c) El enlace C–C entre el primer y segundo átomo de carbono de la molécula CH2NaCH2CH3 se encuentra polarizado debido a la diferencia de electronegatividades entre el sodio y el resto de átomos. Por este motivo, la ruptura del enlace C-C es heterolítica de manera que el átomo de carbono directamente unido al átomo de sodio, cederá los dos electrones del enlace C–C formándo un carbocatión (CH2Na+), mientras que la otra parte de la molécula se quedará con carga negativa para formar un carbanión (CH3−CH2-). Las características principales de todos los intermedios de reacción mencionados es su elevada reactividad, por lo que en la mayoría de los casos sólo existen como intermediarios efímeros en una reacción orgánica. 123