126 CAPÍTULO 2
EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA
En el mecanismo de oxidación de SO2 en fase gaseosa se diferencian dos etapas: la primera de transformación del SO2 en SO3 y una segunda más rápida donde este se combina con agua para dar lugar al ácido sulfúrico: SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4 (ac) Este proceso es más importante en fase líquida debido a que el SO2 es muy soluble en el agua, teniendo lugar las siguientes reacciones: SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(ac) H2SO3(ac)+ H2O(l)→ H2SO4(ac) + H2(g) En la formación de ácido nítrico intervienen las siguientes reacciones: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 3 NO2(g)+ H2O(l)→ 2 HNO3(ac)+ NO(g) Una vez formados compuestos como el ácido sulfúrico y el ácido nítrico bajan a la superficie las llamadas deposiciones ácidas, bien en forma de lluvia, nieve, granizo…. La lluvia ácida afecta a los bosques, a los suelos, a las aguas continentales y a los lagos disminuyendo la biodiversidad. También afecta a los materiales, produciendo la acidificación del terreno donde se da el fenómeno. El problema de la lluvia ácida se podría evitar disminuyendo las emisiones de SO2 y NOx. Actualmente existen técnicas de desulfuración de los gases que disminuyen en más del 90 % las emisiones de SO2 de las centrales térmicas de carbón y también existen filtros para las emisiones de NOx. Aparte de esto se tendría que disminuir el consumo de combustibles fósiles. Se propone que la transición hacia las fuentes de energía renovables, se haga con el gas natural, ya que es el único combustible fósil que tiene unos efectos menos negativos para la atmósfera en lo que a lluvia ácida se refiere. En el caso de las emisiones por parte de los automóviles lo que se pretende es que se adapte un catalizador en el tubo de escape.
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