3) La recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible.
PROBLEMA 2 La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3.00 g de antimonio y 2.00 g de cloro es de 3.65 g. ¿Cuál es el rendimiento?
Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el rendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual o % de rendimiento y se define así: %
r
i i
t
(
(Masa Atómica: Sb = 121.8 g/mol, Cl = 35.45 g/mol)
)
b
1) Análisis: En esta reacción, 1 mol de b y 6 moles de reaccionan para producir 4 moles de b . 2) Estrategia: Se debe conocer primero cuál es el reactivo limitante en esta reacción, dadas las cantidades dadas en el problema. Una vez conocido cuál es el reactivo limitante, si el cloro o el antimonio, se calculan los gramos teóricos producidos de SbCl3. 3) Resolución:
PROBLEMA 1 La reacción de 6.8 g de con exceso de según la siguiente reacción, produce 8.2 g de . ¿Cuál es el rendimiento? (Masa Atómica: = 1.008 g/mol, g/mol, = 16.00 g/mol).
= 32.06
1) Análisis: En esta reacción, 2 moles de H2S reaccionan para producir 3 moles de azufre. 2) Estrategia: Se usa la estequiometría para determinar la máxima cantidad teórica de S que puede obtenerse a partir de 6.8 g de H2S. Luego, se divide la cantidad real de S obtenida por la máxima teórica y se multiplica por 100. 3) Resolución: Primero se convierten los 6.8 g de H2S a moles, luego, por relación estequiométrica se sabe que 2 moles de H2S producen 3 moles de S; de esta manera se obtienen los gramos teóricos de S que se formarían a partir de 6.8 g de H2S. (
Calcular el número de moles que hay de cada reactivo: Masa atómica del b : 487.2 g/mol a. Número de moles de b (
)
Masa molecular de Cl2: 70.9 g/mol b. Número de moles de Cl2 (
r
i i
t
9
)
9
Comparar con la relación de coeficientes en la ecuación ajustada. La relación es de 1 mol de b a 6 moles de . Usando la estequiometría: 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑆𝑏 (
9
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑆𝑏𝐶𝑙 ) 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑏
= 0.02462 moles de SbCl3
Se divide la cantidad real de S obtenida por la máxima teórica, y se multiplica por 100. %
b ) b
b )(
b
) (
b
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑙 (
%
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑆𝑏𝐶𝑙 ) 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑙
= 0.0188 moles de SbCl3
El rendimiento de la reacción es del 85.4%.
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