gotas de grasa están estabilizadas por revestimiento de una proteína llamada caseína.
un
no está en equilibrio con respecto a una sustancia dada disuelta y en la cual, más de la sustancia se puede disolver.
Esta última y los compuestos biliares son ejemplos de agentes emulsionantes, los cuales son sustancias que estabilizan las emulsiones. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES La cantidad de sustancia que se disuelve en un solvente, como ya se mencionó depende de la naturaleza de la sustancia y el solvente. Si se disuelven 40.0 g de cristales de cloruro de sodio en 100 mL de agua a 20oC, los iones de Na+ y Cldejan la superficie del cristal iónico y entran a la solución. Los iones se mueven aleatoriamente en la solución, de tal manera que pueden colisionar con los cristales remanentes y añadirse de nuevo a la estructura cristalina. Según el NaCl se continúa disolviendo, más iones entran a la solución, y la razón en la cual regresan al estado cristalino se incrementa (entre más iones en solución, mayor probabilidad de colisionar con los cristales y volver a la estructura cristalina). Eventualmente, se alcanza un equilibrio dinámico (este tema será profundizado en la lección de reacciones químicas), en donde la velocidad a la cual los iones dejan los cristales es igual a la velocidad a la cual los iones regresan al cristal. Se representa de la siguiente manera: NaCl(s)
4 g sin disolver Figura 7. El número de gramos de un soluto que puede ser o disuelto en 100 mL de solvente a 20 C se define como la solubilidad (36.0 g para NaCl en agua). A la máxima solubilidad, la solución es saturada y en equilibrio dinámico con la parte insoluble del soluto, si se adiciona un exceso a su máxima solubilidad (abajo). Una solución con menor concentración (menor cantidad de 36.0 g para el caso del NaCl) se denominan insaturadas (arriba).
Algunas veces es posible obtener una solución sobresaturada, la cual es una solución que contiene más sustancia disuelta que una solución saturada.
Na+(ac) + Cl-(ac)
En el equilibrio, no se disuelve más NaCl; 36.0 g se encuentran en solución y 4.0 g se encuentran como cristales en el fondo del recipiente. Se dice que se tiene una solución saturada, es decir, una solución que está en equilibrio con respecto a una sustancia disuelta dada. La solución está saturada con respecto al NaCl, y no se puede disolver más de éste. Figura 8. Al añadir un cristal de tiosulfato de sodio, a una solución sobresaturada de éste, inmediatamente se cristaliza.
La solubilidad del NaCl en agua (la cantidad que se disuelve en una cantidad dada de agua a una temperatura determinada para producir una solución saturada) es de 36.0 g/100 mL de agua a 20oC. Si se mezclan 30.0 g de NaCl con 100 mL de agua, todos los cristales se disolverán, y se tendrá una solución insaturada, la cual es una solución que
Por ejemplo, la solubilidad del tiosulfato de sodio, Na2S2O3, en agua a 100oC es de 231g/100mL. A 20oC, es de 50g/100mL. Si se prepara una solución saturada de tiosulfato de sodio a 100oC, se esperaría que al enfriarse la solución, el tiosulfato comenzaría 192