haber dos electrones con el mismo valor de ms en un mismo orbital.
procederemos a considerar la disposición de los electrones en los átomos. La configuración electrónica es la forma en que los electrones se distribuyen entre los diferentes orbitales de un átomo. Cuando los electrones se encuentran en los estados de energía más bajos posibles, se dice que es la configuración electrónica más estable o basal.
Un orbital puede tener como máximo dos electrones, únicamente si tienen espines opuestos.
Principio de Aufbau Este es un esquema usado para reproducir las configuraciones electrónicas de los estados más estables o basales de los átomos, al llenar sucesivamente los orbitales con electrones en un orden específico. Los orbitales se llenan en un orden de energía creciente, con un máximo de dos electrones por orbital.
Figura 30. El espín del electrón. Los electrones actúan como si giraran a través de un eje que pasa por su centro. Como pueden girar en dos direcciones, el número cuántico del espín tiene dos posibles valores + y - . Para que dos electrones se ubiquen en un mismo orbital, pueden tener tres números cuánticos idénticos, pero deben de tener espines opuestos.
El orden a seguir es : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f. Al seguir este orden se reproducen las configuraciones electrónicas determinadas experimentalmente.
PROBLEMA 5 ¿Cuáles de los siguientes diagramas de orbitales son posibles de acuerdo al principio de exclusión de Pauli? Explique.
Figura 31. Los orbitales se llenan en un orden de energía creciente, de acuerdo al esquema mostrado. Si se sigue el orden de las flechas se obtiene 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p…etc.
En la figura 32 se muestran las configuraciones electrónicas del litio y otros elementos de la Tabla Periódica. Para el caso del boro, con cinco electrones, su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p1. El quinto electrón debe colocarse en un orbital 2p ya que el orbital 2s ya está lleno. Como los tres orbitales p tienen la misma energía, es indiferente en cual se coloque.
a. Posible. b. Imposible: tres electrones en el orbital 2s. c. Imposible: dos electrones en un orbital 2p con el mismo espín.
Para el caso del carbono con seis electrones, se tiene que colocar otro electrón en un orbital p, pero ¿en cuál? Para contestar esta pregunta debemos primero conocer la regla de Hund.
Una vez hemos conocido las energías relativas de los orbitales y el principio de exclusión de Pauli, 148