CUANTIFICANDO ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Química La masa atómica promedio de cada elemento también se denomina peso atómico. A pesar que el término masa atómica promedio es más correcto, y a menudo se usa el término más sencillo de masa atómica, el uso del término peso atómico es lo más común. Estos son los valores que se dan en la Tabla periódica de los elementos como masa o peso atómico en la parte superior derecha de cada elemento. PROBLEMA 1. Presente a sus estudiantes el siguiente problema: El oxígeno natural se compone de un 99.757 % de 16O con una masa de 15.994915, 0.038% de 17O con masa de 16.999132 y 0.205% de 18O que posee una masa de 17.999160. Calcule la masa atómica promedio del oxígeno (AO).
1. Realice en la pizarra un cuadro como el siguiente, el cual los estudiantes le ayudarán a completar para que identifiquen los datos del problema. Isótopo 16 O 17 O 18 O
Ai (uma) 15.994915 16.999132 17.999160
Xi(%) 99.757 0.038 0.205
2. Luego efectuar el cálculo utilizando E.1, así: AO
( 5 9949 5
99 5 5) + (
AO
999
8) + (
999
5)
59 5
Pregunte a sus estudiantes ¿Por qué la masa atómica promedio del oxígeno (AO) es cercana a la masa del 16O y no a la de los otros dos isótopos?
2. EL MOL La unidad para cantidad de sustancia del SI es el mol, que está definido como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay en 12 g de 12C. Esta definición puede sentirse extraña o complicada por el momento, ya que aún nos preguntamos: ¿Cuántos átomos hay en 12 g de 12C?. Para determinar esta cantidad, muchos experimentos se realizaron, llegando a obtener el valor de: (E.2) Este número, utilizado para fines prácticos como 6.022 x 1023, se llama Número de Avogadro (NA) en honor al científico italiano Amadeo Avogadro (1776-1858). Así, al igual que una docena de naranjas se refiere a 12 naranjas; un mol de átomos de un elemento puro cualquiera, contiene 6.022 x 1023 átomos de ese elemento. La misma relación aplica si nos referimos a moléculas de una sustancia, iones o partículas.
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