ENLACE QUÍMICO Química a. Enlace ión-dipolo En el enlace ión-dipolo los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares: la parte negativa de esta atrae al ión positivo (catión) y la parte positiva, atrae al ión negativo (anión); es decir, que las partes de cada molécula se unen a través de las fuerzas de atracción de cargas opuestas. Las fuerzas ión-dipolo son importantes para las disoluciones de las sustancias iónicas en líquidos; por ejemplo, en una disolución acuosa de cloruro de sodio (NaCl), los iones sodio (Na+) y cloro (Cl-) se rodean de moléculas de agua que actúan como un aislante eléctrico, ya que mantienen a los iones separados (Fig. 16).
moléculas. Este tipo de fuerzas fueron nombradas así en honor al físico germano-americano Fritz London; también, son conocidas como fuerzas de London o fuerzas de dispersión. Estas son el único tipo de fuerzas intermoleculares que se presentan en sustancias simétricas como: CO2, N2, Br2 y I2, y en especies monoatómicas de gases nobles. d. Enlace por puente de hidrógeno Este es el enlace intermolecular más fuerte que los demás de este tipo (ión-dipolo, dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London), aunque, es más débil en comparación de los enlaces covalentes e iónicos. El enlace de puente de hidrógeno es una atracción que se realiza entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo muy electronegativo: flúor (F), oxígeno (O), nitrógeno (N), que posee un par de electrones libres. Este par de electrones libres atraen al hidrógeno, parcialmente positivo, de otra molécula, formándose una atracción que une a las moléculas. Por ejemplo, el agua (H2O) es una de las sustancias que presenta este enlace (Fig. 18).
NaCl + Figura 16. Los iones sodio (Na ), en café; e iones cloro (Cl ), en amarillo; se rodean de las moléculas polares agua (H2O).
b. Enlace dipolo-dipolo Las interacciones dipolo-dipolo existen entre las moléculas covalentes polares debido a la atracción de la zona cargada positivamente de una molécula y la negativa de otra (Fig. 17), lo que provoca que las moléculas se orienten unas respecto a otras.
Puente de hidrógeno
Figura 18. En el agua, la parte positiva (hidrógeno) es atraída hacia la parte negativa de otra molécula (oxígeno), así como con el par de electrones libres del oxígeno de otra molécula, de tal manera que cada molécula de agua está rodeada de cuatro moléculas más.
Este tipo de enlace que se forma muy débil; pero, a pesar de esto, el agua al poseer sus moléculas unidas, tienen un punto de fusión y ebullición más altas que aquellas sustancias con peso molecular mayor y que no forman puentes de hidrógeno.
Figura 17. Las moléculas polares se atraen entre sí debido a la interacción de las cargas parciales de sus dipolos eléctricos.
c. Fuerzas de dispersión de London Las fuerzas de dispersión de London son fuerzas débiles que suelen aumentar con el tamaño de las 38