ENLACE QUÍMICO Química metálicos puedan moverse entre sí para lograr producir una rotura). Poseen brillo metálico.
carga, unidos entre sí por enlaces covalentes. Una molécula cuyos átomos se mantienen unidos por medio de enlaces covalentes, se llama compuesto covalente. En ciertas ocasiones, los químicos se refieren a un compuesto covalente como compuesto molecular; debido a que son términos que significan lo mismo. La molécula más simple que existe es el hidrógeno (H2). Dos átomos de hidrógeno comparten un par de electrones en un enlace covalente no polar, tal como se muestra en esta estructura: H H.
Figura 15. Hojas de oro (Au). Los metales son maleables por la disposición de sus átomos en el enlace metálico.
:
Moléculas Una molécula es el grupo de dos o más átomos, sin ACTIVIDAD 4. (Tiempo: 20 minutos)
MODELANDO MOLÉCULAS Con esta actividad cada estudiante desarrollará la habilidad para construir e interpretar modelos moleculares, ya que es importante la adquisición de experiencia práctica con modelos espaciales. Forme equipos de cuatro estudiantes y repártales todos los materiales que necesitarán. Pregúnteles: ¿han visto modelos a pequeña escala de estructuras como edificios o puentes? ¿Pueden crearse modelos de objetos tan pequeños que no se pueden ver, como átomos y moléculas? ¿Puede ayudarnos la estructura de Lewis a representar los modelos moleculares? Materiales Un paquete de dulces de goma de varios colores y un paquete de palillos para dientes. Procedimiento 1. Dibujar la estructura de puntos de Lewis de las moléculas siguientes: H2O (agua), H2 (hidrógeno) y NH3 (amoníaco). 2. Elaborar el modelo de cada una de las moléculas (en el caso del NH3, como son 3 orbitales p los que participan en los enlaces, la forma de la molécula es un trípode, correspondiente a la orientación de los orbitales). Pregúnteles: Escoge uno de los modelos que te fueron asignados ¿cuántos pares de electrones no compartidos tiene? ¿Cuántos pares de enlace hay? ¿Qué tipo de enlace químico representa?
Fuerzas intermoleculares Consideremos las fuerzas de atracción que actúan entre moléculas, iones y entre ambos. Las fuerzas intermoleculares estipulan si una sustancia existirá de manera gaseosa, líquida o sólida a determinada presión y temperatura, y si se disolverán unas con otras (Lección 8).
misma molécula. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (polares y no polares). Las fuerzas de Van der Waals se denominan así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik Van der Waals, y se clasifican en varios tipos de fuerzas, pero en esta lección se abordarán sólo las siguientes: fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas ión-dipolo y las fuerzas de dispersión de London.
1. Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals es la fuerza atractiva entre moléculas distintas o entre las partes de una
37