CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Química Los electrones que se encuentran en un mismo orbital con los espines opuestos [↑↓], se dice que están apareados. Los electrones en diferentes orbitales de la misma subcapa ocupados individualmente tienen espines iguales o paralelos (las flechas apuntan en la misma dirección). Por ejemplo, para la subcapa 2p se indica escribiendo [↑ ][↑ ][↑ ] en lugar de [↑ ][↓ ][↑ ], siguiendo la regla de Hund.
Figura 9. Principio de Aufbau para los elementos Z=3 hasta Z=10. ACTIVIDAD 1. (Tiempo: 1 hora) CONSTRUCCIÓN PROGRESIVA Materiales por grupo Caja de fósforos, diagrama con orden de llenado, plantilla de diagrama de orbitales, lápiz, Tabla periódica y libreta de apuntes. Procedimiento Proporcione a sus estudiantes, antes de realizar la actividad, el diagrama con el orden de llenado de los orbitales y la plantilla con el diagrama de orbitales. Este último puede ser impreso en una página de papel bond tamaño oficio de manera que los orbitales sean grandes. Otra alternativa es que el estudiantado elabore el diagrama en una cartulina. Luego, indíqueles que:
b a Figura 8. Diagramas de orbitales con dirección creciente de energía: a. vertical y b. horizontal.
1. Formen grupos de cuatro. 2. Busquen en la Tabla periódica el número atómico del Hidrógeno (H). 3. Realicen el orden de llenado en la plantilla para el átomo de hidrógeno utilizando los fósforos como electrones, ubicando la cabeza del fósforo hacia arriba o hacia abajo simulando el espín del electrón. 4. Escriban la notación s p d f en su libreta de apuntes. 5. Representen el diagrama de orbitales en su libreta de apuntes. 6. Repitan los pasos del 2-4 hasta el átomo de calcio.
Principio de Aufbau o de construcción Aufbau es una palabra alemana que significa “construcción progresiva”; en química, es un método utilizado para realizar las configuraciones electrónicas de los elementos por orden de su número atómico creciente. Al pasar de un elemento neutro al siguiente, se añade un electrón y después se describe el orbital donde va el electrón añadido.
Pregunte a sus estudiantes ¿Qué átomos poseen electrones en el menor nivel de energía? ¿A partir de qué átomo y qué nivel energético empiezan a llenarse los orbitales p? ¿En cuáles átomos evidencia más la regla de Hund?
Sus estudiantes al terminar la actividad 1, deberán tener en sus libretas de apuntes un esquema parecido al de la figura 9.
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